Bài 10 trang 119 SGK Hóa học 10

Trong một dung dịch có hòa tan 2 muối là NaBr và NaCl. Nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch đều bằng nhau và bằng C%. Hãy xác định nồng độ C% của 2 muối trong dung dịch, biết rằng 50 g dung dịch hai muối nói trên tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch AgNO₃ 8%, có khối lượng riêng D = 1,0625 g/cm³.

\(n_{AgNO_{3}}\) = \(\frac{50. 1,0625. 8}{100. 70}\) = 0, 025 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

NaBr + AgNO₃    →   AgBr↓  +  NaNO₃

x mol     x mol          x mol

NaCl  +  AgNO₃  →  AgCl↓   + NaNO₃

y mol     y mol         y mol

Biết nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch bằng nhau do đó khối lượng NaCl bằng khối lượng NaBr.

Ta có: \(\left\{\begin{matrix} x +y = 0,025\\ 103x = 58,5 y \end{matrix}\right.\)

Giải ra, ta có x = 0, 009

→ m_NaBr = m_NaCl  = 103 x 0,009 = 0,927g

C% = \(\frac{0,927}{50}\) x 100% = 1,86%