Bài 10 trang 139 SGK Hóa học 10

Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M.

a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra.

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

\(n_{SO_{2}}=\frac{12,8}{64}=0,2\) (mol), \(n_{NaOH}=\frac{1.250}{1000}=0,25\) (mol).

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

(1) SO₂   +   NaOH   ->   NaHSO₃

       x                x            x          (mol)

(2) SO₂  +  2NaOH   -> Na₂SO₃  +  H₂O

       y          2y                y          (mol)

Ta thấy: \(1 < \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = 1,25 < 2\)

=> Xảy ra cả phương trình hóa học (1) và (2)

Như ta đã biết :

Dựa vào đề bài ta có hệ phương trình sau:

\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{x + y = 0,2}&{} \\
{x + 2y = 0,25}&{}
\end{array}} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,15 \hfill \\
y = 0,05 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Khối lượng của mỗi muối sau phản ứng là:

\(\left\{ \begin{gathered} {m_{NaHS{O_3}}} = 0,15.104 = 15,6(g) \hfill \\ {m_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,05.126 = 6,3(g) \hfill \\ \end{gathered} \right.\)