Bài 12.1; 12.2; 12.3; 12.4; 12.5 trang 29 SBT Hóa học 10

Câu 12.1.

Các ion và nguyên tử ₉F^-, ₁₀Ne, ₁₁Na⁺ giống nhau về

A. số khối.                        B. số electron.   

C. số proton.                    D. số nơtron

₉F^-: (Z = 9): 1s²2s²2p⁶ => Có 10e, 9p

₁₀Ne: (Z = 10): 1s²2s²2p⁶ => Có 10e, 10p

₁₁Na⁺ (Z = 11): 1s²2s²2p⁶ => Có 10e, 11p

=> Chọn B

Câu 12.2.

Cấu hình electron nguyên tử X và Y lần lượt là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ và 1s²2s²2p⁵ Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A. cho - nhận.                  

B. kim loại.             

C. ion                              

D. cộng hoá trị.

X thuộc nhóm IA là kim loại điển hình

Y thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình

=> liên kết giữa X và Y là liên kết ion

=> Chọn C

Câu 12.3.

X thuộc chu kì 3, nhóm IA, Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Công thức phân tử và bản chất liên kết của hợp chất giữa X và Y là

A. X₂Y ; liên kết ion           

B. XY ; liên kết ion.

C. XY₂ ; liên kết cộng hoá trị.     

D. X₂Y₂ ; liên kết cộng hoá trị.

X thuộc nhóm IA là kim loại điển hình, điện tích 1+

Y thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình, điện tích 1-

=> CT là XY, liên kết giữa X và Y là liên kết ion

=> Chọn B

Câu 12.4.

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

A. NH₄Cl.                     B.NH₃.                  

C. HCl.                        D.H₂O.

Liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa 2 ion mang điện tích trái dấu

NH₄Cl được tạo thành từ ion \(NH_4^ + \) và \(C{l^ - }\)

=> Chọn A

Câu 12.5.

Khi phản ứng hoá học xảy ra giữa những nguyên tử có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s²2s¹ và  1s²2s²2p⁵ thì liên kết này là

A. liên kết cộng hoá trị có cực .

B. liên kết cộng hoá trị không cực      

C. liên kết ion      

D. liên kết kim loại

1s²2s¹ thuộc nhóm IA là kim loại điển hình

1s²2s²2p⁵ thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình

=> liên kết giữa 2 nguyên tố trên là liên kết ion

=>Chọn C