Bài 2: Phân loại các chất điện li

Chất điện li mạnh có độ điện li

A. \(\alpha  = 0\)

B. \(\alpha  = 1\)

C. \(\alpha  < 1\)

D. \(0<\alpha  < 1\)

Chất điện li yếu có độ điện li

A. \(\alpha  = 0\).                                            C. \(0 < \alpha  < 1\).

B. \(\alpha  = 1\).                                            D. \(\alpha  < 0\).

NaF là chất điện li mạnh, HF là chất điện li yếu. Bằng phương pháp nghiệm nào có thể phân biệt được chúng ? Mô tả phương pháp đó?pháp đó?

Tính nồng độ mol của cation và anion trong các dung dịch sau:

a) \(Ba{\left( {N{O_3}} \right)_2}\)  0,10M.

b) \(HN{O_3}\) 0,020M.

c) KOH 0,010M

                                     \(\alpha  = {C \over {{C_0}}}\)

Trong đó \({C_o}\)  là nồng độ mol của chất hòa tan, C là nồng độ mol của chất hòa tan phân li ra ion.

b) Tính nồng độ mol của \(C{H_3}COOH,C{H_3}CO{O^ - }\) và \({H^ + }\) trong dung dịch \(C{H_3}COOH\)0,043M, biết rằng độ điện li  của \(C{H_3}COOH\)bằng 20%

Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch\(C{H_3}COOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + C{H_3}CO{O^ - }\)

Độ điện li \(\alpha \)  của \(C{H_3}COOH\)sẽ biến đổi như thế nào ?

a) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl.

b) Khi pha loãng dung dịch.

c) Khi nhỏ vài giọt dung dị.ch NaOH