a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:
S + O2 \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) SO2
b) Số mol của S tham gia phản ứng:
nS = \(\dfrac{1,6}{32}\) = 0,05 mol
- Theo phương trình hóa học, ta có: \(n_{SO_{2}}\) = nS = 0,05 mol
Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:
\(V_{SO_{2}}\) = 22,4 . 0,05 = 1,12 (lít)
- Theo phương trình hóa học, ta có: \(n_{O_{2}}\) = nS = 0,05 mol
Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:
\(V_{O_{2}}\) = 22,4 . 0,05 = 1,12 (lít)
Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần dùng ở đktc là:
Vkk = 5\(V_{O_{2}}\) = 5 . 1,12 = 5,6 (lít)
