\({n_P} = \dfrac{{6,2}}{{31}} = 0,2(mol);\,\,{n_{{O_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4(mol)\)
Phương trình hóa học của phản ứng :
\(4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\)
So sánh tỉ lệ: \(\dfrac{{0,2}}{{0,4}} < \dfrac{4}{5}\) lượng oxi dư, vậy phải tính khối lượng \({P_2}{O_5}\) theo photpho
\({n_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{{0,2 \times 2}}{4} = 0,1(mol)\)
Khối lượng \({P_2}{O_5}\) thực tế thu được : 0,1 x 142 x 80% = 11,36(g)
