1) Các phản ứng điều chế KCl
Một phản ứng hóa hợp:
\(2\mathop K\limits^0 + \mathop {C{l_2}}\limits^0 \,\, \to \,\,2\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \) (1)
Một phản ứng phân hủy:
\(2K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} \,\buildrel {Mn{O_2},{t^0}} \over \longrightarrow 2K\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + 3\mathop {{O_2}}\limits^0 \uparrow \) (2)
Một phản ứng trao đổi:
\(\mathop {{K_2}}\limits^{ + 1} S{O_4} + \mathop {Ba}\limits^{ + 2} \mathop {C{l_2}}\limits^{ - 1} \,\, \to \,\,\mathop {Ba}\limits^{ + 2} S{O_4} \downarrow + 2\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \) (3)
Một phản ứng thế:
\(2\mathop K\limits^0 + 2\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \,\, \to \,\,2\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} + \mathop {{H_2}}\limits^0 \uparrow \,\,\) (4)
2) Các phản ứng (1), (2) và (4) là phản ứng oxi hóa – khử.
Trong (1): Số oxi hóa của clo giảm từ 0 xuống – 1.
Trong (2): Số oxi hóa của clo giảm từ +5 xuống – 1.
Trong (3), (4): Số oxi hóa của clo không thay đổi.
