a) Khối lượng chất rắn giảm đi là khối lượng khí CO2 bay ra
\({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{3,3}}{{44}} = 0,075(mol)\)
Phương trình hoá học của phản ứng:
\(CaC{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow CaO + C{O_2}\)
a mol a mol
\(XC{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow XO + C{O_2}\)
2a mol 2a mol
Theo phương trình hoá học trên và dữ kiện đề bài, ta có :
\(\left\{ \matrix{100a + (X + 60)2a = 6,7 \hfill \cr a + 2a = 0,075 \Rightarrow a = 0,025(mol) \hfill \cr} \right.\)
Giải hệ phương trình trên ta thu được : X = 24 (Mg).
b) \({n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,02 \times 2,5 = 0,05(mol)\)
\(\underbrace 1_{CaC{O_3}} < \underbrace {{{{n_{C{O_2}}}} \over {{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}}_{CaC{O_3}\& Ca{{(HC{O_3})}_2}} < \underbrace 2_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}\)
\({{{n_{C{O_2}}}} \over {{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \dfrac{{0,075}}{{0,05}} = 1,5\)
Như vậy tạo thành 2 muối : CaCO3 và Ca(HCO3)2
C02 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H20
0,05 0,05 0,05 (mol)
Số mol CO2 dư : 0,075 - 0,05 = 0,025 (mol) nên có phản ứng
C02 + CaCO3 + H2O —> Ca(HCO3)2
0,025 0,025 0,025 (mol)
Dung dịch thu được có 0,025 mol Ca(HCO3)2
\({C_{MCa{{(HC{O_3})}_2}}} = \dfrac{{0,025}}{{0,25}} = 0,01(M)\)
