a)\({m_{CuO}} = 16 \times \dfrac{{25}}{{100}}\)=\(4(g) \to {n_{CuO}} = \dfrac{{4}}{{80}}\) = \(0,05(mol)\)
\(\begin{array}{l}{m_{F{e_2}{O_3}}} = 16 \times \left( {\dfrac{{100 - 25}}{{100}}} \right) = 12(g)\\ \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{12}}{{160}} = 0,075(mol)\end{array}\)
Phương trình hóa học của phản ứng:
\(CuO\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Cu\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,{H_2}O\)
0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol
\({m_{Cu}} = 3,2(g)\)
\(F{e_2}{O_3}\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,3{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2Fe\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,3{H_2}O\)
0,075 mol x mol y mol
y = 0,075 x 2 = 0,15 (mol); \({m_{Fe}} = 0,15 \times 56 = 8,4(g)\)
x = 0,075 x 3 = 0,225(mol)
b) Tổng thể tích khí \({H_2}\) cần dùng:
\({V_{{H_2}}} = (0,05 + 0,225) \times 22,4 = 6,16(l)\)