Bài 33.5* Trang 47 SBT hóa học 8

Đề bài

Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và magie, các dung dịch axit sunfuric loãng H₂SO₄  và axit clohiđric HCl.

a)  Hãy viết các phương trình hoá học của phản ứng để điều chế khí H₂.

b) Muốn điều chế được 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần một khối lượng nhỏ nhất ?

a) Phương trình hoá học của phản ứng điều chế H₂:

Zn + 2HCl \( \to \) ZnCl₂ + H_{2\( \uparrow \)} (1)

Zn + H₂SO₄ \( \to \) ZnSO₄ + H_{2\( \uparrow \)} (2)

Mg + 2HCl \( \to \) MgCl₂ + H_{2\( \uparrow \)} (3)

Mg + H₂SO₄ \( \to \) MgSO₄ + H₂ \( \uparrow \)(4)

b) \({n_{{H_2}}} =\dfrac{{1.12}}{{22.4}}\)= \(0,05(mol)\)

Muốn điều chế 1,12 lít khí hiđro với khối lượng kim loại và axit nhỏ nhất cần phải dùng kim loại magie và axit clohiđric. Theo các phương trình hoá học trên thì khối lượng nguyên tử Mg nhỏ hơn khối lượng nguyên tử Zn. Khối lượng phân tử axit HCl nhỏ hơn khối lượng phân tử axit H₂SO₄