\({n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1(mol);{n_{HCl}} = 0,25(mol)\)
a) Phương trình hóa học :
\(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \)
1 mol 2 mol 1 mol
0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol
\({V_{{H_2}}}\) thu được: 0,1 x 22,4 = 2,24(lít)
b) Chất dư là HCl:
Theo phương trình hóa học trên, số mol và khối lượng HCl dư là:
\({n_{HCl}} = 0,25 - 0,2 = 0,05(mol)\)
\({m_{HCl}} = 0,05 \times 36,5 = 1,825(g)\) .
