Bài 34.5 Trang 43 SBT Hóa học 9

Đề bài

A và B là hai hợp chất đều có tỉ khối đối với H₂ là 14. Đốt cháy A thu được sản phẩm chỉ có CO₂ . Đốt cháy 1,4 gam B thu được sản phẩm gồm 4,4 gam CO₂ và 1,8 gam H₂O. Xác định công thức phân tử của A, B. Hãy cho biết A, B là hợp chất hữu cơ hay vô cơ.

Ta có M_A = M_B = 14 x 2 = 28 (gam).

A là hợp chất khi đốt chỉ tạo ra C0₂. Vậy A phải chứa cacbon và oxi. Mặt khác, M_A = 28 gam ---> công thức của A là CO.

B khi cháy sinh ra CO₂ và H₂O, vậy trong B có cacbon và hiđro.

Ta có \({m_C} = \dfrac{{4,4}}{{44}} \times 12 = 1,2(gam);{m_H} = \dfrac{{1,8}}{{18}} \times 2 = 0,2(gam)\)

Vậy m_B = m_C + m_H = 1,2 + 0,2 = 1,4 (gam).

=> Trong B chỉ có 2 nguyên tố là C và H.

Gọi công thức phân tử của B là C_xH_y, ta có :

\(4{C_x}{H_y} + (4x + y){O_2} \to 4xC{O_2} + 2y{H_2}O\)

     4                                                 4x           2y

\(\dfrac{{1,4}}{{28}}\)                                       \(\dfrac{{4,4}}{{44}}\)        \(\dfrac{{1,8}}{{18}}\)

 => x = 2 ; y = 4. Công thức của B là C₂H₄.