Ba chất có cùng công thức phân tử => có cùng khối lượng mol phân tử : M = 2.30 = 60 (gam/mol). Khi đốt cháy hỗn hợp A thu được CO2, H2O —> công thức phân tử của các chất có dạng CxHyOz.
Phương trình hoá học
\({C_x}{H_y}{O_z} + (x + \dfrac{y}{4} - \dfrac{z}{2}){O_2} \to xC{O_2} + \dfrac{y}{2}{H_2}O\)
CO2 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H2O
Ta có : \({n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{{15}}{{100}} = 0,15(mol)\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có : \({m_A} + {m_O} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\)
=> 3 + 7,2 = 0,15 x 44 + \({m_{{H_2}O}}\) => \({m_{{H_2}O}}\) = 3,6 gam
\({n_A} = \dfrac{{3}}{{60}} = 0,05(mol);{n_{C{O_2}}} = 0,05x = 0,15 \Rightarrow x = 3\)
\({n_{{H_2}O}} = \dfrac{{0,05y}}{{2}} = \dfrac{{3,6}}{{18}} \Rightarrow y = 8\)
MA = 12x + y + 16z = 60 => z = 1 => công thức phân tử của A là C3H8O
Công thức cấu tạo của ba chất là : CH3CH2CH2OH
CH3CHOHCH3
CH3-O-CH2CH3
