Bài 37.4 Trang 47 SBT Hóa học 9

Đề bài

Hỗn hợp A gồm CH₄ và C₂H₄. Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp A (đktc) rồi cho sản phẩm đi qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, thấy tạo ra 20 gam kết tủa. Hãy tính thành phần % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

Gọi số mol của CH₄ trong hỗn hợp là x, của C₂H₄ trong hỗn hợp là y.

Ta có: x + y = 0,15 (mol) (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,2                         ← 0,2          (mol)

Bảo toàn nguyên tố C: x + 2y = 0,2

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2) ta được

x = 0,1 ; y = 0,05.

=> %V CH₄ = 66,67% ; %V C₂H₄ =33,33%.