Bài 37.6 Trang 47 SBT Hóa học 9

Đề bài

Dẫn 6,72 lít một hỗn hợp khí gồm hai hiđrocacbon mạch hở (không phải mạch vòng) qua dung dịch brom dư sao cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng thêm 5,6 gam, đồng thời thoát ra 2,24 lít một chất khí. Mặt khác, nếu đốt cháy toàn bộ 6,72 lít hỗn hợp trên thấy tạo ra 22 gam CO₂ và 10,8 gam H₂O. Biết các thể tích khí đo ở đktc.

Xác định công thức phân tử của hai hiđrocacbon và tính thành phần % về thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp

Thể tích khí đã tác dụng với dung dịch brom là : 6,72 - 2,24 = 4,48 (lít).

=> Số mol khí phản ứng với dung dịch brom là : \(\dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)\)

Khối lượng bình brom tăng lên là do khối lượng hiđrocacbon bị hấp thụ. Vậy khối lượng mol phân tử của hiđrocacbon là :\(\dfrac{{5,6}}{{0,2}} = 28(gam/mol)\) => Công thức phân tử của một hiđrocacbon là C₂H₄.

Dựa vào phản ứng đốt cháy tìm được hiđrocacbon còn lại là CH₄.

\(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{4,48}}{{6,72}} \times 100\%  = 66,67\% ;\% {V_{C{H_4}}} = 33,33\% \)