Bài 4 trang 122 SGK Hoá học 9

Đốt cháy 28 ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 67,2 ml khí oxi.

a) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

b) Tính thể tích khí CO₂ sinh ra.

(Các thể tích khí đo ở cùng điểu kiện nhiệt độ và áp suất).

PTHH: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

          2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O 

a) Tính %V của mỗi khí : Gọi thế tích của CH₄ và C₂H₂ lần lượt là x, у (ml).

Vậy x+y = 28; VO_{2 p/ư} = 67,2 ml

Theo thể tích hỗn hợp và thể tích oxi, ta có hệ phương trình:

                         \( \left\{\begin{matrix} x+y=28\\ 2x+2,5y = 67,2 \end{matrix}\right.\)

Giải (1) và (2), ta được x = 5,6ml và y = 22,4ml.

%\( V_{CH_{4}}\) = \( \frac{5,6}{28}\)  x 100% = 20%; %\( V_{C_{2}H_{2}}\) = 100% - 20% = 80%

b) Thể tích khí khí CO₂ sinh ra = x + 2y = 5,6 + 2 x 22,4 = 50,4ml