a)
Số mol photpho : \(n_{P}=\dfrac{12,4}{31}=\) 0,4 (mol).
Số mol oxi : \(n_{O_2}=\dfrac{17}{32}=\) 0,53 (mol).
Phương trình phản ứng :
4P + 5O2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2P2O5
Theo PTHH ( mol) 4 5
Theo đề bài ( mol) 0,4 0,53
Ta thấy \(\dfrac{{0,4}}{4}\) < \(\dfrac{{0,53}}{5}\) . Vậy P phản ứng hết, O2 dư. Mọi tính toán theo số mol của P
Theo PTHH:
\(\begin{gathered}
\,\,\,\,\,\,{n_{{O_2}}}pu = \dfrac{5}{4}{n_P} = \dfrac{5}{4}.0,4 = 0,5\,\,\,(mol) \hfill \\
= > {n_{{O_2}\,}}du\, = \,0,53 - \,0,5\, = 0,03\,(\,mol) \hfill \\
\end{gathered} \)
b) Chất được tạo thành là P2O5 . Theo phương trình phản ứng, ta có :
\(n_{P_{2}O_{5}}=\dfrac{1}{2}n_{P}=\dfrac{1}{2}.0,4=\) 0,2 (mol).
Khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành là : m = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4 gam.