Bài 41. Một số hợp chất của sắt

Bài 2. Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh rằng các oxit sắt (II) là oxit bazơ, các hidroxit sắt (II) là bazơ (viết phương trình hóa học)

Bài 1

a) Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (II) là gì? Dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh cho điều đã khẳng định (viết phương trình hóa học).

b) Tính chất hóa học chung cho hợp chất sắt (III) là gì? Dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh cho điều đã khẳng định (viết phương trình hóa học).

Bài 3. Viết các phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi hóa hoc sau:

Bài 4. Hòa tan \(10\) gam \(FeS{O_4}\) có lẫn tạp chất là \(F{e_2}{(S{O_4})_3}\) trong nước, được \(200{\rm{ }}\;c{m^3}\) dung dịch. Biết 20 cm³ dung dịch này được axit hóa bằng \({H_2}S{O_4}\) loãng làm mất màu tím của \(25{\rm{ }}c{m^3}\) dung dịch \(KMn{O_4}0,03M\).

a) Viết phương trình dạng ion rút gọn. cho biết vai trò của ion \(F{e^{2 + }}\) và ion \(Mn{O_4}^ - \) ?

b) Có bao nhiêu mol ion \(F{e^{2 + }}\) tác dụng với 1 mol ion \(Mn{O_4}^ - \)?

c) Có bao nhiêu mol ion \(F{e^{2 + }}\) tác dụng với \(25{\rm{ }}c{m^3}\) dung dịch \(KMn{O_4}0,03M\) ?

d) Có bao nhiêu  gam ion  \(F{e^{2 + }}\) trong \(200{\rm{ }}\;c{m^3}\) dung dịch ban đầu?

e) Tính phần trăm theo khối lượng của \(FeS{O_4}\)