Bài 42.5 Trang 52 SBT Hóa học 9

Đề bài

Hỗn hợp A gồm CH₄, C₂H₂ và một hiđrocacbon X có công thức C_nH_2n+2 .Cho 0,896 lít hỗn hợp A đi qua dung dịch brom dư để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 0,448 lít hỗn hợp hai khí.

Biết rằng tỉ lệ số mol của CH₄ và C_nH_2n+2trong hỗn hợp là 1 : 1, khi đốt cháy 0,896 lít A thu được 3,08 gam khí C0₂ (thể tích khí đo ở đktc).

a)  Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon X.

b)  Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A.

a) Khi cho hỗn hợp A qua dung dịch brom dư, có phản ứng :

C₂H₂ + 2Br₂    —>    C₂H₂Br₄

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn và có hai khí thoát ra khỏi dung dịch brom, nên hai khí đó là CH₄ và C_nH_2n+2

Theo đề bài, \({V_{{C_2}{H_2}}}\) tham gia phản ứng là : 0,896 - 0,448 = 0,448 (lít).

Vậy số mol C₂H₂ là \(\dfrac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02(mol)\)

Gọi số mol của CH₄ là x. Theo bài => số mol của C_nH_2n+2 cũng là x.

Vậy ta có : \(x + x = \dfrac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02 \Rightarrow x = 0,01\)

Phương trình hoá học của phản ứng.đốt cháy hỗn hợp :

\(2{C_2}{H_2} + 5{O_2} \to 4C{O_2} + 2{H_2}O\)

0,02mol                  0,04mol

\(C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\)

0,01mol                0,01mol

\({{\text{C}}_{\text{n}}}{{\text{H}}_{{\text{2n + 2}}}}{\text{ + }}\dfrac{{\left( {{\text{3n +  1}}} \right)}}{{\text{2}}}{\text{ }}{{\text{O}}_{\text{2}}}{\text{}} \to {\text{nC}}{{\text{O}}_{\text{2}}}{\text{ + }}\left( {{\text{n  +  1}}} \right){{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{O}}\)

0,01 mol                                    0,01n mol

Vậy ta có :\({n_{C{O_2}}} = 0,04 + 0,01 + 0,01n = \dfrac{{3,08}}{{44}} \Rightarrow n = 2\)

Công thức phân tử của hiđrocacbon X là C₂H_6.