Bài 43. Đồng và hợp chất của đồng

Bài 1. Phản ứng hóa học nào sau đây xảy ra?\(\eqalign{& A.C{u^{2 + }} + 2Ag\buildrel {} \overlongrightarrow Cu + 2A{g^ + } \cr & B.Cu + P{b^{2 + }}\buildrel {} \over\longrightarrow C{u^{2 + }} + Pb \cr & C.Cu + 2F{e^{3 + }}\buildrel {} \over\longrightarrow C{u^{2 + }} + F{e^{2 + }} \cr & D.Cu + 2F{e^{3 + }}\buildrel {} \overlongrightarrow C{u^{2 + }} + 2Fe \cr} \)

Bài 2. Cho sơ đồ phản ứng sau :

\(Cu + HN{O_3}\buildrel {} \over \longrightarrow Cu{(N{O_3})_2} + NO + {H_2}O\)

Sau khi lập phương trình hóa học của phản ứng , ta có số nguyên tử Cu bị oxi hóa và số phân tử \(HN{O_3}\) bị khử là:

A.1 và 6                 B.3 và 6

C.3 và 2                 D.3 và 8

Bài 3

a) Từ \(Cu\) và những hóa chất cần thiết khác, hãy giới thiệu các phương pháp điều chế dung dịch \(CuC{l_2}\). Viết các phương trình hóa học.

b) Từ hỗn hợp các kim loại \(Ag\) và \(Cu\), hãy trình bày 3 phương pháp hóa học tách riêng hai chất trên. Viết các phương trình hóa học.

Bài 4. Hỗn hợp A gồm có 3 kim loại là \(Fe, Ag, Cu\). Ngâm hỗn hợp A trong lượng dư dung dịch của một chất B, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc, nhận thấy chỉ có sắt và đồng trong hỗn hợp tan hết, khối lượng \(Ag\) đúng bằng khối lượng của \(Ag\) vốn có trong hỗn hợp.

a) Hãy dự đoán chất B.

b) Nếu sau khi phản ứng kết thúc, thu được khối lượng \(Ag\) nhiều hơn khối lượng \(Ag\) vốn có trong hỗn hợp A thì chất có trong dung dịch B có thể là chất nào?

Viết tất cả các phương trình hóa học

Bài 5

a) Cho một ít bột sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat, nhận thấy màu xanh của dung dịch nhạt dần. Nhưng cho một ít bột đồng vào dung dịch sắt (III) sunfat nhận thấy màu vàng nâu của dung dịch nhạt dần và sau đó lại có màu xanh. Hãy giải thích hiện tượng và viết các phương trình hóa học.

b) Điện phân dung dịch đồng(II) sunfat bằng các điện cực trơ (graphit), nhận thấy màu xanh của dung dịch nhạt dần cho đến không màu. Khi thay các điện cực graphit bằng các điện cực đồng , nhận thấy màu xanh của dung dịch hầu như không thay đổi. Hãy giải thích các hiện tượng và viết các phương trình hóa học.

Bài 6. Hợp kim \(Cu – Al\) được cấu tạo bằng tinh thể hợp chất hóa học, trong đó có \(13,2\% Al\) về khối lượng. Hãy xác định công thức hóa học của hợp chất.

Bài 7. Hãy xác định hàm lượng \(Sn\) có trong hợp kim \(Cu –Sn\). Biết rằng trong hợp kim này ứng với 1 mol \(Sn\) thì có 5 mol \(Cu\).