a) Phương trình hóa học của phản ứng.
Fe + S \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) FeS
x mol x mol
2Al + 3S \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) Al2S3.
y mol 1,5y mol
b)
Ta có \(n_{S}=\frac{1,28}{32}=0,04\) (mol).
Theo đề bài ta có hệ phương trình :
\(\begin{gathered}
\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{56x + 27y = 1,1}&{} \\
{x + 1,5y = 0,04}&{}
\end{array} \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,01 \hfill \\
y = 0,02 \hfill \\
\end{gathered} \right.} \right. \hfill \\
\to \left\{ \begin{gathered}
m_{Fe} = 0,01.56 = 0,56(g) \hfill \\
m_{Al} = 0,02.27 = 0,54(g) \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\end{gathered} \)
- Theo khối lượng chất:
\(\left\{ \begin{gathered}
\% {m_{Fe}} = \frac{{0,56}}{{1,1}}.100\% = 50,9\% \hfill \\
\% {m_{Al}} = 100\% - 50,9\% = 49,1\% \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
- Theo lượng chất :
\(\left\{ \begin{gathered} \% {n_{Fe}} = \frac{{0,01}}{{0,01 + 0,02}}.100\% = 33,33\% \hfill \\ \% {n_{Al}} = \frac{{0,02}}{{0,01 + 0,02}}.100\% = 66,67\% \hfill \\ \end{gathered} \right.\)
