Bài 5 trang 76 SGK Hóa học 8

Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A.

Biết rằng :

- Khí A có tỉ lệ khối đối với không khí là 0,552.

- Thành phần theo khối lượng của khí A là : 75% C và 25% H.

Các thể tích khí đo ở đktc.

Ta có: d_A/kk = 0,552 => M_A = 29 . 0,552 = 16 g

Khối lượng của từng nguyên tố trong 1 mol khí A là:

m_C = \(\dfrac{16 . 75}{100}\) = 12 g ; m_H = \(\dfrac{16 . 25}{100}\) = 4 g

Số mol của từng nguyên tố trong 1 mol khí A là:

n_C = \(\dfrac{12}{12}\) = 1 mol ; m_H = \(\dfrac{4}{1}\) = 4 mol

Suy ra 1 mol khí A có: 1 mol nguyên tử C và 4 mol nguyên tử H

Công thức hóa học của khí A là: CH₄.

Phương trình hóa học: CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) CO₂ + 2H₂O

Theo phương trình hóa học:

\(n_{O_{2}}\) = 2.\(n_{CH_{4}}\)

Mà tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol nên ta có:

\(V_{O_{2}}\) = 2.\(V_{CH_{4}}\) = 11,2 . 2 = 22,4 (lít)