a) C (r) + H2O (k) \(\rightleftharpoons\) CO (k) + H2 (k); (∆H > 0)
b) CO (k) + H2O (k) \(\rightleftharpoons\) CO2 (k) + H2 (k); (∆H < 0)
Dựa vào nguyên lí chuyển dịch ta có:
- Tăng nhiệt độ phản ứng xảy ra theo chiều thu nhiệt và ngược lại.
- Thêm lượng chất (tăng nồng độ) phản ứng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó và ngược lại.
- Tăng áp suất phản ứng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (làm giảm số mol phân tử khí) và ngược lại.
- Xúc tác không ảnh hưởng tới chuyển dịch cân bằng.
Như vậy ta có bảng sau:
Tác nhân
|
Phản ứng (1)
|
Phản ứng (2)
|
Tăng nhiệt độ
|
→
|
←
|
Thêm hơi nước
|
→
|
→
|
Thêm H2
|
←
|
←
|
Tăng áp suất
|
←
|
Tổng số mol khí 2 vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng tới chuyển dịch cân bằng
|
Chất xúc tác
|
Không đổi
|
Không đổi
|