Bài 6 trang 163 SGK Hóa học 10

Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :

C(r) + H2O(k)  \( \rightleftarrows \)  CO(k) + H2(k);            ∆H > 0.     (1)

CO(k) + H2O(k)  \( \rightleftarrows \)  CO2(k) + H2(k);        ∆H < 0.     (2)

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi trong một các điều kiện sau?

a) Tăng nhiệt độ.

b) Thêm hơi nước vào.

c) Thêm khí H2 vào.

d) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích hệ giảm xuống.

e) Dùng chất xúc tác.

Lời giải

a) C (r) + H2O (k)  \(\rightleftharpoons\)  CO (k) + H2 (k);         (∆H > 0)       

b) CO (k) + H2O (k)  \(\rightleftharpoons\)  CO2 (k) + H2 (k);     (∆H < 0)

Dựa vào nguyên lí chuyển dịch ta có:

- Tăng nhiệt độ phản ứng xảy ra theo chiều thu nhiệt và ngược lại.

- Thêm lượng chất (tăng nồng độ) phản ứng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó và ngược lại.

- Tăng áp suất phản ứng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (làm giảm số mol phân tử khí) và ngược lại.

- Xúc tác không ảnh hưởng tới chuyển dịch cân bằng.

Như vậy ta có bảng sau:

Tác nhân

Phản ứng (1)

Phản ứng (2)

Tăng nhiệt độ

Thêm hơi nước

Thêm H2

Tăng áp suất

Tổng số mol khí 2 vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng tới chuyển dịch cân bằng

Chất xúc tác

Không đổi

Không đổi