Bài 6 trang 58 SGK Hoá học 9

Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau :

Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 1568 ml khí ỏ điều kiện tiêu chuẩn.

Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn.

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Số mol khí thoát ra= 1,568 : 22,4 = 0,07 mol

Phương trình hóa hoc: ở TN1 : 2Al + 3H₂S0₄ →  Al₂(S0₄)₃ + 3H₂

                                    TN2: Mg + H₂S0₄ →  MgS0₄ + H₂

Gọi x là số mol Al

Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = n Al 

Khối lượng của hỗn hợp: m = m_Mg + m_Al = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam

Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A:

%Mg = \( \frac{0,6}{1,41}\) x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%.