Ta có hệ phương trình:
\(\left\{ \begin{gathered}2Z + N = 52 \hfill \\Z + N = 35 \hfill \\ \end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}Z = 17 \hfill \\N = 18 \hfill \\ \end{gathered} \right.\)
=> Z = số p = số e = 17
=> Chọn D
Câu 6.3.
Cấu hình electron nguyên tử photpho là \(1s^22s^22p^63s^23p^3\) hoặc \([Ne]3s^23p^3\)
Phân lớp electron có mức năng lượng cao nhất, số e lớp ngoài cùng của photpho lần lượt là
A. 1s, 2. B. 2p, 6.
C . 3s, 2. D. 3p, 5.
e cuối cùng của P được điền vào phân lớp p
Lớp ngoài cùng là lớp 3 có 5e
=> Chọn D
Phương pháp giải Giải hệ phương trình:
2Z + N = 52
Z + N = 35
e cuối cùng được điền vào phân mức có mức năng lượng cao nhất
Lớp ngoài cùng là lớp 3.
