Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 2 - Chương VII - Hóa học 11

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Hiđrocacbon (X) ở thể lỏng, có phân tử khối bé hơn 115. Đốt cháy 1,3 gam (X) thu được 4,4 gam CO₂. Biết (X) phản ứng với H₂ \((Ni,t^\circ )\) theo tỉ lệ là 1 : 4 và với brom trong dung dịch theo tỉ lệ mol 1 : 1. Công thức cấu tạo của (X) là:

Câu 2. Cho một dẫn xuất của benzen có công thức phân tử C₈H₁₀. Số đồng phân của hợp chất trên là:

A.1.                     B.2.

C.3.                     D.4.

Câu 3. Dãy chất nào sau đây được dùng để điều chế nitrobenzen?

A. C₆H₆ và HNO₃ đặc.

B. C₆H₆; HNO₃ đặc và H₂SO₄ đặc.

C. C₈H₈ và HNO₃ đặc.

D. C₇H₈; HNO₃ và H₂SO₄ đặc.

Câu 4. Thuốc trừ sau “666” có tên gọi là:

A.xiclohexan.                                                   B.hexaxiclohexan.

C.hexacloxiclohexan.                                      D.hexacacbonxiclohexan.

Câu 5. Hiđro hóa C₈H₈ theo tỉ lệ mol 1 : 1 được hiđrocacbon cùng loại (X). Khi brom hóa một đồng phân (Y) của (X) với bột sắt làm xúc tác theo tỉ lệ 1 : 1 được một sản phẩm duy nhất. Vậy X, Y lần lượt là:

\(\begin{array}{l}A.{C_6}{H_5} - C{H_2}C{H_3};p - C{H_3} - {C_6}{H_4} - C{H_3}.\\B.C{H_3} - {C_6}{H_4} - C{H_3};{C_6}{H_5} - C{H_2}C{H_3}.\\C.{C_6}{H_5} - CH = C{H_2};{C_6}{H_5} - C \equiv CH.\end{array}\)

D. Cả A, B và C đều đúng.

Câu 6. Đốt cháy hoàn toàn 20,18 gam hỗn hợp hai aren đồng đẳng kế tiếp nhau phải dùng 218,4 lít không khí (đktc), biết V_{không khí} \(5{V_{{O_2}}}.\) Công thức phân tử của hai aren là:

A.C₇H₈ và C₈H₁₀.     

B.C₈H₁₀ và C₉H₁₂.

C.C₆H₆ và C₇H₈.   

D.C₇H₈ và C₈H₈.

Câu 7. Thực hiện phản ứng trime hóa C₂H₂ có xúc tác là cacbon hoạt tính ở \(600^\circ C\) để điều chế benzen. Nếu dùng 28 lít C₂H₂ (đktc) và hiệu suất là 60% thì khối lượng benzen thu được là:

A.32,5 gam       

B.19,5 gam

C.54,17 gam.   

D.13 gam.

Câu 8. Lấy 115,84kg đất đèn có chứa 85% CaC₂ để điều chế benzen với hiệu suất phản ứng là 50%. Khối lượng benzen thu được là:

A. 50kg            

B. 40kg

C. 20kg  

D. 15 kg

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9.Chứng minh công thức tổng quát của dãy đồng đẳng aren.

Câu 10. Để đốt cháy hoàn toàn 5,36 gam hỗn hợp X gồm etilen và benzen thì cần vừa đủ 17,28 gam khí oxi.

a)Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.

b)Tính thể tích khí CO₂ thu được ở đktc.

c)Nếu dẫn toàn bộ lượng CO₂ thu được ở trên vào 300ml dung dịch KOH 2M thì thu được những muối gì? Khối lượng mỗi muối là bao nhiêu?

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM 

 II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9.

Cách 1.Công thức chung của dãy đồng đẳng benzen là:                       \({C_6}{H_6} + kC{H_2} \to {C_{6 + k}}{H_{2 + 2k}}\)

Đặt: \(\sum {{n_C}}  = 6 + k = n \Rightarrow k = n - 6\)        \(\sum {{n_H}}  = 6 + 2k = 6 + 2\left( {n - 6} \right) = 2n - 6\)

Vậy công thức chung của dãy đồng đẳng benzen là: C_nH_2n-6.

Cách 2. Dựa vào số electron hóa trị của nguyên tử.

+ Số electron hóa trị của n nguyên tử là 4n.

+ Số electron hóa trị của C dùng để liên kết các nguyên tử C với nhau là: 2(n + 3).

+ Số electron hóa trị còn lại của C dùng để liên kết với H là:

        4n – 2(n + 3) = 2n – 6

Vậy công thức chung dãy đồng đẳng của aren là: C_nH_2n-6.

Câu 10.

a)Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi khí:

Ta có: \({n_{{O_2}}} = \dfrac{{17,25}}{{22,4}} = 0,54\left( {mol} \right)\)

Goi a là số mol của C₂H₄ và b là số mol của C₆H₆.

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

         \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{{O_2}}} = 3a + \dfrac{{15}}{2}b = 0,54\\{m_X} = 28a + 78b = 5,36\end{array} \right.\)

Giải hệ phương trình, ta được: \(\left\{ \begin{array}{l}a = 0,08\\b = 0,04\end{array} \right.\)

Vậy: \(\% {m_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,08 \times 28}}{{5,36}} \times 100\%  = 41,79\% \)

         \(\% {m_{{C_6}{H_6}}} = 100\%  - 41,79\%  = 58,21\% \)

b)Thể tích khí CO₂ (đktc):

Theo câu (a) thì:

\(\sum {{n_{C{O_2}}}}  = 2a + 6b = 2.0,08 + 6.0,04 \)\(\,= 0,4\left( {mol} \right)\)

Vậy \({V_{C{O_2}}} = 0,4 \times 22,4 = 8,96\) (lít).

c) Tính khối lượng mỗi muối tạo thành:

Ta có: \({n_{C{O_2}}} = 0,4\left( {mol} \right);\)\(\,{n_{KOH}} = 0,3 \times 2 = 0,6\left( {mol} \right)\)

Lập tỉ lệ: \(1 < \dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,6}}{{0,4}} = 1,5 < 2\)

Vậy khi sục khí CO₂ vào dung dịch KOH thì thu được 2 muối: KHCO₃ và K₂CO₃.

Phản ứng:

         \(\begin{array}{l}C{O_2} + 2KOH \to {K_2}C{O_3} + {H_2}O{\rm{     }}\left( 1 \right)\\{\rm{ a  }} \to {\rm{ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 2a  \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,      a                       }}\left( {mol} \right)\\C{O_2} + KOH \to KHC{O_3}{\rm{                  }}\left( 2 \right)\\{\rm{  b }} \to {\rm{  \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, b    \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,      b                        }}\left( {mol} \right)\end{array}\)

Gọi a là số mol CO₂ tham gia phản ứng (1) và b là số mol CO₂ tham gia phản ứng (2).

Theo đề bài, ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{C{O_2}}} = a + b = 0,4\\{n_{KOH}} = 2a + b = 0,6\end{array} \right.\)

Giải hệ phương trình, ta được: \(\left\{ \begin{array}{l}a = 0,2\\b = 0,2\end{array} \right.\)

Từ (1) \( \Rightarrow {n_{{K_2}C{O_3}}} = 0,2\left( {mol} \right) \)

\(\Rightarrow {m_{{K_2}C{O_3}}} = 0,2 \times 138 = 27,6\left( {gam} \right)\)

Từ (2) \( \Rightarrow {n_{KHC{O_3}}} = 0,2\left( {mol} \right)\)

\(\Rightarrow {m_{KHC{O_3}}} = 0,2 \times 100 = 20\left( {gam} \right)\)