Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 3 – Chương I - Hóa học 11

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Cho các hợp chất: \(Al{\left( {OH} \right)_3}\left( 1 \right);Fe{\left( {OH} \right)_3}\left( 2 \right);\)\(\,Zn{\left( {OH} \right)_2}\left( 3 \right);Cu{\left( {OH} \right)_2}\left( 4 \right);\)\(\,Sn{\left( {OH} \right)_2}\left( 5 \right).\) Các hợp chất lưỡng tính là:

A. (1), (2), (3).

B. (1), (4), (5)

C. (2), (4), (5)

D. (1), (2), (3), (4), (5)

Câu 2. Axit CH₃COOH có \({K_{C{H_3}{\rm{COO}}H}} = 1,{8.10^{ - 5}}.\) Độ điện li \(\alpha \) của CH₃COOH 0,1M là:

A.2,43%                     B.1,26%

C.1,50%                      D.1,34%

Câu 3. Nếu trộn 150ml dung dịch MgCl₂ 0,5M với 500ml dung dịch KCl 1M thì nồng độ của ion Cl^- trong dung dịch mới là:

A.1,25M                B.1,00M

C.1,50M                D.0,75M

Câu 4. Cho 300ml dung dịch axit CH₃COOH 0,2M (K_a = 1,8.10^-5). Để độ điện li \(\alpha \) tăng gấp đôi thì thể tích nước cất cần thêm vào la:

A.890 ml.                   B.920 ml 

C.800 ml                      D. 900 ml

Câu 5. Trường hợp nào sau đây không dẫn điện đươc?

A. KCl rắn, khan    

C. Nước sông, hồ, ao

C. Nước biển          

D. Dung dịch KCl

Câu 6. Bốn học sinh nêu 4 phát biểu về axit như sau:

A. Axit là dung dịch hòa tan được kim oxit kim loại.

B. Axit là dung dịch hòa tan được muối của axit yếu.

C. Axit là chất cho proton (H⁺).

D. Axit là chất điện li rât mạnh trong nước.

Hãy tìm phát biểu đúng.

Câu 7. Cho các phát biểu sau về chất điện li:

(I) Chất điện li mạnh có độ điện li \(\alpha  = 1\)

(II) Chất điện li yếu có độ điện li: \(0 < \alpha  < 1\)

(III) Chất điện li mạnh có độ điện li \(\alpha  < 1\)

A. Chỉ có (I) đúng.

B. Chỉ có (II) đúng.

C. (I), (II), (III) đều đúng

D. (I) và (II) đúng

Câu 8. Một dung dịch CH₃COOH 0,1M có độ điện li \(\alpha \) là 1,32%. Hằng số phân li của axit là:

A. 1,25.10^-5            B. 1,45.10^-5 

C. 1,74.10^-5             D. 2,15.10^-5

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9. Cho 100ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch H₂SO₄ có pH = 1. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được?

Câu 10. Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375M. Xác định giá trị pH của dung dịch thu được sau khi trộn.

Câu 11. Có 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch: lọ X gồm KHCO₃ và K₂CO₃; lọ Y gồm NaHCO₃ và K₂SO₄; lọ Z gồm K₂CO₃ và Na₂SO₄. Nếu cách nhận biết các lọ, neeus chỉ dùng dung dịch BaCl₂ và dung dịch HCl.

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9.

Ta có: \({n_{KOH}} = 0,1 \times 0,1 = 0,01(mol)\)

Và \(pH = 1 \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = 0,1M \)

\(\Rightarrow \left[ {{H_2}S{O_4}} \right] = 0,05M\)

\(\Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,005(mol)\)

Tỉ lệ: \(\dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}} = \dfrac{{0,01}}{{0,005}} = \dfrac{2}{1}\) nên chỉ xảy ra phản ứng             \(\begin{array}{l}2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\0,01\;\;\; \to {\rm{  \;\;\; 0,005    \;\;\;\;\;\;\;     0,005        \;\;\;         }}\left( {mol} \right)\end{array}\)

Vậy \(\left[ {{K_2}S{O_4}} \right] = \dfrac{{0,005}}{{0,2}} = 0,025M\)

Câu 10.

Ta có: \({n_{HCl}} = 0,1 \times 1 = 0,1\left( {mol} \right);\)

          \({n_{NaOH}} = 0,4 \times 0,375 = 0,15\left( {mol} \right)\)

Phản ứng:                \(NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O{\rm{   }}\left( 1 \right)\)

Từ (1) \( \Rightarrow \) n_{NaOH dư} = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol)

\( \Rightarrow {C_{M\left( {NaOH} \right)}} = \left[ {O{H^ - }} \right] \)\(\,= \dfrac{{0,05}}{{\left( {400 + 100} \right){{.10}^{ - 3}}}} = 0,1M\)

Vậy \(\left[ {{H^ + }} \right] = \dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 1}}}} = {10^{ - 13}}M\)

\(\, \Rightarrow pH = 13\)

Câu 11.

Cách 1: Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử.

Cho dung dịch axit dư lần lượt vào ba dung dịch, khuấy nhẹ để phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó nhỏ tiếp dung dịch BaCl₂ vào từng dung dịch vừa thu được.

+ Lọ không xuất hiện kết tủa là dung dịch X:         \(\begin{array}{l}NaHC{O_3} + HCl \to NaCl + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O\\KHC{O_3} + HCl \to KCl + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O\\{K_2}C{O_3} + 2HCl \to 2KCl + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O\end{array}\)

+ Lọ xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch Y, Z:        \(\begin{array}{l}{K_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2KCl\\N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2NaCl\end{array}\)

Cho dung dịch BaCl₂ dư vào 2 dung dịch Y và Z, lọc lấy nước lọc cho tác dụng với axit HCl. Phần nước lọc có khí thoát ra, đó là nước lọc từ dung dịch Y, còn lại là dung dịch Z.

+ Dung dịch Y:         \({K_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2KCl\)

   Nước lọc chứa: NaHCO₃ và KCl       \(NaHC{O_3} + HCl \to NaCl + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O\)

+ Dung dịch Z:         \(\begin{array}{l}{K_2}C{O_3} + BaC{l_2} \to BaC{O_3} \downarrow  + 2KCl\\N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2NaCl\end{array}\)

   Nước lọc chỉ chứa NaCl và KCl.

Cách 2: Trích mỗi dung dịch X, Y, Z một ít làm mẫu thử.

Cho dung dịch BaCl₂ dư vào 3 dung dịch trên thì cả ba dung dịch đều tạo kết tủa trắng.           \(\begin{array}{l}{K_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2KCl\\{K_2}C{O_3} + BaC{l_2} \to BaC{O_3} \downarrow  + 2KCl\\N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2NaCl\end{array}\)

Lọc kết tủa rồi cho tác dụng với HCl dư.

+ Kết tủa nào tan hoàn toàn là sanrphaamr của dung dịch X vì chứa BaCO₃.          \(BaC{O_3} + 2HCl \to BaC{l_2} + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O\)

+ Kết tủa nào không tan là sản phẩm của dung dịch Y vì chỉ có chứa BaSO₄.

+ Kết tủa tan một phần là sản phẩm của dung dịch Z vì chứa BaCO₃ và BaSO₄.