I. PHẦN TRẮC NGHIỆM
II. PHẦN TỰ LUẬN
Câu 9.
Ta có: \({n_{NO}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\left( {mol} \right)\)
Cách 1.
Gọi a là số mol của Al và b là số mol của Fe
Theo đề bài, ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}27a + 56b = 11\\a + b = \dfrac{{6,72}}{{22,4}}\end{array} \right. = 0,3\)
Giải hệ phương trình ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}a = 0,2\\b = 0,1\end{array} \right.\)
Vậy: \(\begin{array}{l}\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{11}} \times 100\% = 49,1\% \\\% {m_{Fe}} = 100\% - 49,1\% = 50,9\% \end{array}\)
Cách 2.
Gọi a là khối lượng của Al \( \Rightarrow {n_{Al}} = \dfrac{a}{{27}}\left( {mol} \right)\)
Và khối lượng của Fe là: \(\left( {11 - a} \right)gam \Rightarrow {n_{Fe}} = \dfrac{{11 - a}}{{56}}\left( {mol} \right)\)
Theo đề bài, ta có phương trình:
\(\begin{array}{l}\sum {{n_{NO}}} = \dfrac{a}{{27}} + \dfrac{{11 - a}}{{56}} = 0,3\\ \Leftrightarrow 56a + 297 - 27a = 453,6\\ \Leftrightarrow 29a = 156,6 \Rightarrow a = 5,4\end{array}\)
Vậy: \(\begin{array}{l}\% {m_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{11}} \times 100\% = 49,1\% \\\% {m_{Fe}} = 100\% - 49,1\% = 50,9\% \end{array}\)
Câu 10.
Ta có: \({n_{NaOH}} = 0,055 \times 3 = 0,165\left( {mol} \right)\)
Gọi X là halogen trong hợp chất.
Từ (2) và (3) \( \Rightarrow 5x = 0,165 \Rightarrow x = 0,033\left( {mol} \right)\)
Mà \({n_{P{X_3}}} = \dfrac{{4,54}}{{31 + 3X}} = 0,033 \)
\(\Rightarrow X = 35,5:clo\left( {Cl} \right)\)
Câu 11.
Ta có: \({n_{{N_2}O}} = \dfrac{{1,008}}{{22,4}} = 0,045\left( {mol} \right);\)
\({n_{N{O_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\left( {mol} \right)\)
Từ (1) và (2) \( \Rightarrow \sum {{n_{Al}}} = 0,12 + 0,05 = 0,17\left( {mol} \right)\)
Vậy: \({m_{Al}} = 0,17 \times 27 = 4,59\left( {gam} \right)\).
