Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 4 – Chương 3 – Hóa học 9

Câu 1 : Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 2 khí Cl₂ và SO₂ được chứa trong 2 bình riêng biệt.

Câu 2 : Một hợp chất có thành phần theo khối lượng: SiO₂ 75%, CaO 12%, Na₂O 13%. Xác định công thức hóa học của các hợp chất ở dạng oxit (Ca = 40, O = 16, Na = 23, Si = 28).

Câu 3 : Nhiệt phân 80 gam đá vôi, toàn bộ khí sinh ra được sục vào dung dịch nước vôi trong (dư), thu được 60 gam kết tủa CaCO₃. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính độ tinh khiết của loại đá vôi trên (Ca = 40, O = 16, C = 12, Na = 23, Si = 28).

Câu 1:

Trích khí ở mỗi bình lần lượt cho qua dung dịch nước vôi trong, khí làm đục dung dịch ca(OH)₂ là SO₂.

\(\eqalign{  & Ca{(OH)_2} + S{O_2} \to CaS{O_3} \downarrow  + {H_2}O  \cr  & 2Ca{(OH)_2} + 2C{l_2} \to CaC{l_2} + Ca{(ClO)_2} + 2{H_2}O \cr} \)

Khí Cl₂ không tạo kết tủa.

Câu 2:

Gọi công thức hợp chất: xCaO.yNa₂O.zSiO₂

Tỉ lệ 

\(\eqalign{
& x:y:z = \frac{{12}}{{56}}:\frac{{13}}{{62}}:\frac{{75}}{{60}} \cr
& \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\; = 0,21:0,21:1,25 \cr
& \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\; = 1:1:6 \cr} \)

Công thức hóa học ở dạng oxit của chất đó: CaO.Na₂O.6SiO₂.

Câu 3:

\(\eqalign{  & CaC{O_3} \to CaO + C{O_2}({t^0})  \cr  & C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O \cr} \)

\({m_{CaC{O_3}}}\)  tạo ra = \({m_{CaC{O_3}}}\)  ban đầu = 60 gam.

Độ tinh khiết của loại đá vôi trên là: \(\dfrac{{60}}{{80}}.100\%  = 75\% .\)