Đề kiểm tra 15 phút - Chương 1 - Hóa học 9

Câu 1 (3 điểm): Viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa các chất sau:

a)Khí CO₂ với dung dịch NaOH.

b) Lưu huỳnh với khí oxi (ghi điều kiện).

Câu 2 (3 điểm): Làm thế nào để biết trong CaO có lẫn MgO?

Câu 3 (4 điểm): Cho 3, 2 gam CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 4, 9%. Tính nồng độ % của dung dịch CuSO₄ (Cu = 64, H = 1, S = 32, O = 16).

Câu 1 : Có bao nhiêu loại oxit?Mỗi loại lấy một chất làm ví dụ.

Câu 2 : Để hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp CuO và MgO cần dùng 200ml dung dịch HCl 2M. Tính thành phần % theo khối lượng của CuO trong hỗn hợp ( Cu = 64, O = 16, Mg = 24).

Câu 3 : Cho 17, 1 gam Ba(OH)₂ vào 250 gam dung dịch H₂SO₄ loãng, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ.

Tìm khối lượng dung dịch sau phản ứng (Ba = 137, S = 32, O = 16, H = 1).

Câu 1 : Viết phương trình phản ứng phân hủy các chất: Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, H₂SO₃.

Câu 2 : Hãy pha chế dung dịch nước vôi trong từ CaO.

Câu 3 : Cho 31 gam Na₂O vào 500 gam dung dịch NaOH 10%. Tính nồng độ % của dung dịch NaOH tạo ra (Na = 23, H = 1, O =16).

Câu 1 : Viết phương trình phản ứng với H₂O các chất sau: K₂O, CO₂.

Câu 2 : Trộn 130ml dung dịch có chứa 4, 16 gam BaCl₂ với 70 ml dung dịch có chứa 3, 4 gam AgNO₃, thu được dung dịch có thể tích 200 ml.

Xác định nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch sau phản ứng.

(Ag = 108, Ba = 137, N = 14, O = 16, Cl = 35, 5)

Câu 3 : Xác định tỉ lệ theo khối lượng của KClO₃ và KMnO₄ cần điều chế một lượng O₂ như nhau với cùng hiệu suất.

(K = 39, Cl =35,5 , Mn = 55, O = 16).

Câu 1:  Trong các oxit sau oxit nào là oxit bazo?

A.SO₂                        B. CuO                       

C. Al₂O₃                     D. CO

Câu 2:  Đề phân biết các oxits: Na₂O, P₂O₃, CaO người ta có thể dùng :

A.nước và quỳ tím.           

B. dung dịch HCl

C. nước                     

D. quỳ tím khô.

Câu 3: Để thu khí O₂ từ hỗn hợp gồm: O₂, CO₂, SO₂ người ta cho hỗn hợp khí đi qua:

A.dung dịch NaOH lấy dư.                  

B. nước.

C. CaO (rắn).                  

D. dung dịch axit sunfuric.

Câu 4:  Oxit canxi tác dụng được với: nước (1), dung dịch axit HCl (2), khí CO₂ (3), khí CO (4). Các tính chất đúng là:

A.(1), (4).                            B. (1), (2), (4).

C. (2), (3), (4).                    D. (1), (2), (3).

Câu 5:  Cho Mg, các dung dịch: H₂SO₄, HCl, NaOH. Số sản phẩm tạo ra (không kể H₂O) khi cho các chất đó tác dụng với nhau từng đôi một là:

A.3                         B.4

C.5                         D.6.

Câu 6 : Cho sơ đồ sau: cacbon -> X₁ -> X₂ -> X₃ -> Ca(OH)₂.

Trong đó: X₁, X₂, X₃ lần lượt là:

A.CO₂, CaCO₃, CaO.                

B. CO, CO₂, CaCl₂.

C. CO₂, Ca(HCO₃)₂, CaO.             

D. CO, CaO, CaCl₂.

Câu 7 : Để phân biệt oxit canxi và oxit natri có thể dùng:

A.nước.           

B. dung dịch axit clohidric.

C. khí cacbon dioxit.                          

D. phản ứng phân hủy.

Câu 8 : Nung 120 gam một loại đá vôi (trong đó CaCO₃ chiếm 80% khối lượng) với hiệu suất 90%, khối lượng CaO thu được là:

(Ca = 40, C = 12, O = 16).

A.96 gam                        B. 48,38 gam.

C. 86,4 gam                    D. 67,2 gam.

Câu 1 : Có các oxit: SO₃, CO₂, CaO, CuO, Na₂O, SO₂. Những oxit có thể diều chế bằng phản ứng phân hủy là:

A.CO₂, CaO, CuO, SO₂.                   

B. SO₃, CO₂, CaO, CuO, Na₂O.

C. SO₃, CaO, Na₂O, SO₂.                  

D. SO₃, CO₂, CaO, CuO, SO₂.

Câu 2: Người ta loại các khí SO₂, CO₂ ra khỏi hỗn hợp với khí CO bằng cách cho hỗn hợp khí đó:

A.sục vào H₂SO₄ đặc.

B. tác dụng với cacbon rồi sục vào dung dịch Ca(OH)₂.

C. sục vào dung dịch Na₂CO₃.

D. sục vào dung dịch NaOH (dư).

Câu 3 : Một oxit của mangan trong đó Mn chiếm 49,6 % (theo khối lượng), còn lại là oxi. Công thức hóa học của oxit đó là (Mn = 55, O = 16).

A.MnO₂                      B. MnO.

C. Mn₂O₂.                   D. Mn₃O₄.

Câu 4 : Các vị trí (1), (2), (3), (4) trong sơ đồ:

Lần lượt có thể là:

A.CaO, Ca(OH)₂, CaCl₂,AgCl.

B. CO₂, H₂CO₃, Ca(HCO₃)₂,Ag₂CO₃.

C.CaO, Ca(HCO₃)₂, CaCl₂, AgCl.

D. CO₂, Ca(HCO₃)₂, CaCO­₃, Ag₂CO₃.

Câu 5 : Để điều chế cùng một lượng CuSO₄ từ H₂SO₄, phương pháp nào sau đây tiết kiệm axit H₂SO₄ nhất?

A.Cho CuO tác dụng với dung dịch H₂SO₄

B. Cho Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng.

C. Cho Cu tác dụng với H₂SO₄ loãng.

D. Cho Ag tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng, sau đó cho Cu vào dung dịch vừa tạo thành.

Câu 6 : Dung dịch H₂SO₄ …(1)… tác dụng với Cu tạo ra dung dịch CuSO₄ có …(2)… và …(3)… SO₂ có …(4)….Các vị trí (1), (2), (3), (4) lần lượt là:

A.loãng, màu xanh, khí, mùi chua.

B. loãng, màu đen, khí, mùi trứng thối.

C. loãng, màu xanh, rắn, mùi hắc.

D. đặc nóng, màu xanh, khí, mùi hắc.

Câu 7 : Có các chất: CuSO₄, CaCl₂, SO₂. Để làm khan chúng, người ta có thể dùng:

A.H₂SO₄ đặc.                                     

B. dung dịch NaOH đặc.

C. natri kim loại.                                

D. dư dung dịch Na(OH)₂.

Câu 8 : Khi cho H₂SO₄ đặc vào cốc bằng thủy tinh đựng đường, người ta thấy:

A.xuất hiện chất rắn màu đen.

B.hơi nước và khí SO₂.

C. có cacbon và khí CO₂.

D. xuất hiện chất rắn màu đen đồng thời có nhiều khí thoát ra.

Câu 1 : Để nhân biết các dung dịch: NaCl, HCl, H₂SO₄ đựng trong các bình riêng rẽ mất nhãn, người ta có thể dùng:

A.BaCl₂                             

B. phenolphtalein.

C. quỳ tím.                                         

D. quỳ tím và BaCl₂.

Câu 2 : Trong các chất: CuO, CaCO₃, Cu(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₃ chất nào khi nung nóng sẽ bị phân hủy?

A.CuO, CaCO₃, Cu(OH)₂.

B. CuO, Cu(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₃.

C. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃.

D. CuO, CaCO₃, NaOH, Fe(OH)­₃.

Câu 3 : Cho sơ đồ:

\(P( + X,{t^0}) \to {P_2}{O_3}( + Y)\)\(\, \to C{a_3}{(P{O_4})_2}( + Z) \to {H_3}P{O_4}\)

Trong đó X, Y, Z lần lượt là:

A.O₂, dung dịch Ca(OH)₂, dung dịch H₂SO₄.

B. dung dịch HNO₃, CaO (rắn), dung dịch HCl.

C. O₂, CaCO₃ (rắn), dung dịch HCl.

D. O₂, dung dịch Ca(OH)₂, dung dịch Na₂SO₄.
Câu 4 : Khi cho dung dịch HCl tác dụng với Fe người ta thu được:

A.FeCl₃.                           B. FeCl₂ và H₂

C. FeCl₂.                          C. H₂.

Câu 5 : Khối lượng Na₂CO₃ thu được khi cho 4, 48 lít khí CO₂ (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH (dư) là:

(Na = 23, C = 12, O = 16).

A.5,3gam                            B. 26,5 gam

C. 38,0 gam.                        D. 21,2 gam.

Câu 6 : Cho biết lực axit của dung dịch H₂CO₃ bé hơn lực axit của dung dịch H₂SO₄.

Gọi độ pH của dung dịch H₂CO₃ là pH₁, độ pH của dung dịch H₂SO₄ là pH₂ thì:

A.pH₂ < pH₁                  B. pH₁ > pH₂

C. pH₁ = pH₂                 D. pH₂ = 2pH₁.

Câu 7 : Để phân biệt các dung dịch: HCl, Ca(OH)_2­, NaCl ta có thể dùng:

A.Giấy đo độ pH.                              

B. dung dịch phenolphtalein.

C. dung dịch H₂SO₄                          

D. dung dịch BaCl₂.

Câu 8 : Một hỗn hợp gồm Fe, Fe₂O₃ có khối lượng 21,6 gam khi tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng Fe₂O₃ (Fe = 56, O = 16) là:

A.8 gam                       B. 32 gam

C. 24 gam                    D. 16 gam.

Câu 1 : Trong phòng thí nghiệm bình đựng Na₂O thường xuất hiện chất rắn xốp phủ ngoài. Hiện tượng đó xảy ra là do trong không khí có:

A. khí CO₂.                       

B. hơi H₂O

C. khí O₂.                         

D. hơi H₂O và khí CO₂.

Câu 2 : Khi số mol NaOH bé hơn số mol CO₂ thì sản phẩm thu được sau phản ứng giữa NaOH và CO₂ là:

A. NaHCO₃.                                       

B. Na₂CO₃ và NaOH (dư).

C. Na₂CO₃ và NaHCO₃.                    

D. Na₂CO₃.

Câu 3 : Để điều ché CaO từ CaCO₃ người ta:

A. nhiệt phân CaCO₃                          

B. cho CaCO₃ tác dụng với oxi.

C. hòa tan CaCO₃ vào nước.             

D. nung CaCO₃ với than.

Câu 4 : Biết CuO có màu đen, dung dịch CuSO₄ có màu xanh. Hiện tượng nào sau đây dùng để nhận biết phản ứng CuO với H₂SO₄ đã xảy ra?

A. Dung dịch sủi bọt.

B. Màu xanh của dung dịch phai dần.

C. Chất rắn (màu đen) tan dần, dung dịch có màu xanh.

D. Tỏa nhiệt mạnh.

Câu 5 : TRộn các dung dịch: Na₂CO₃, Na₂SO₄, H₂SO₄, BaCl₂ lần lượt theo từng cặp. Số sản phẩm tạo ra không tan trong nước là:

A.1                              B.2

C.3                               D.4.

Câu 6 : Dung dịch X tác dụng với dung dịch Y đều tạo ra NaCL, X và Y có thể là:

A. a)HCl + NaHCO₃   b)MgCl₂ + NaNO₃

B. a) HCl + NaOH      b)HCl + NaHCO₃.

C. a) HCl + Na₂CO₃   b)CaCl₂ + NaNO₃.

D. a) CuCl₂ + NaOH  b) Hcl + NaNO₃.

Câu 7 : Khí CO tác dụng với chất nào trong số các chất sau?

A. O₂                        B.CO₂

C. Na₂O                    D.CaO.

Câu 8 : Tỉ lệ % (theo khối lượng) của N trong hợp chất CO(NH₂)₂ là:

(N = 14, H = 1, O = 16).

A.35%                        B.21%

C.46%                        D.64%.