Đề kiểm tra 15 phút - Chương I - Hóa học 11

Câu 1. Trong 1 lít dung dịch CH₃COOH 0,01M có 5,786.10²¹ phân tử chưa phân li ra ion. Biết số Avogađro là 6,02.10²³. Hãy tính độ điện li của dung dịch axit trên.

Câu 2. Nồng độ của ion H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,1M là 0,0013M. Xác định nồng độ điện li của dung dịch CH₃COOH trên.

Câu 3. Xác định khối lượng tinh thể bạc nitrat tách ra khi làm lạnh 2500 gam dung dịch bạc nitrat bão hòa từ \(60^\circ C\) xuống còn \(10^\circ C\). Biết độ tan của AgNO₃ ở \(60^\circ C\) và ở \(10^\circ C\) lần lượt bằng 525 gam và 170 gam.

Câu 1. Trong 150ml dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,2M có chứa bao nhiêu mol ion Ba²⁺ và bao nhiêu mol ion \(NO_3^ - \)?

Câu 2. Có một dung dịch axit sunfuhiđric H₂S 0,1M. Biết rằng H₂S là một axit hai chức (điaxit) có thể phân li theo hai giai đoạn:

- Giai đoạn 1: \({H_2}S \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} {H^ + } + H{S^ - };{K_1} = {10^{ - 7}}\)

- Giai đoạn 2: \(H{S^ - } \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} {H^ + } + {S^{2 - }};{K_2} = 1,{3.10^{ - 13}}\)

Tính nồng độ mol của ion H₊ và suy ra nồng độ pH của dung dịch.

Câu 3. Trong 1 ml dung dịch HNO₂ có 5,64.10¹⁹ phân tử HNO₂; 3,6.10¹⁸ ion \(NO_2^ - \). Cho biết độ điện li \(\alpha \) của dung dịch axit này là bao nhiêu?

Câu 1: Cho dung dịch axit CH₃COOH 0,1M.

Biết \({K_{C{H_3}COOH}} = 1,{75.10^{ - 5}};\) \(\lg {K_{C{H_3}C{\rm{OO}}H}} =  - 4,757\)

- Tính nồng độ của các ion trong dung dịch và tính pH.

- Tính độ điện li \(\alpha \) của axit trên.

Câu 2. Cho các oxit sau: \(S{O_3},C{l_2}{O_7},Pb{O_2},CaO\). Hãy sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit của các oxit trên.

Câu 3. Cho a mol CO₂ vào dung dịch chứa 2a mol KOH thu được dung dịch X. Cho X dư vào dung dịch Al(NO₃)₃ thì sẽ có hiện tượng gì?

Câu 1. Một dung dịch có chứa: a mol Na⁺; b mol Fe³⁺; c mol \(NO_3^ -\) ,d mol \({\rm{  SO}}_4^{2 - }.\) Hãy tìm biểu thức liên hệ giữa a, b, c và d.

Câu 2. Tiến hành trộn 40ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5M. Hỏi pH của dung dịch thu được sau khi trộn là bao nhiêu?

Câu 3. Chia 19,8 gam Zn(OH)₂ làm hai phần bằng nhau:

a) Cho 150ml dung dịch H₂SO₄ 1M vào phần một. Tính khối lượng muối tạo thành.

b) Cho 150ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai. Tính khối lượng muối tại thành.

Câu 1. Biết dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH = 2,88. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để độ điện li \(\alpha \) tăng lên 5 lần?

Câu 2. Để trung hòa 25ml dung dịc H₂SO₄ cần phải dùng 50ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính nồng độ mol của dung dịch axit.

Câu 3. Một dung dịch Y chứa 0,2 mol Fe³⁺; a mol \(SO_4^{2 - };0,25{\rm{ mol \;Z}}{{\rm{n}}^{2 + }};{\rm{ 0,5 mol\; NO}}_3^ - \). Khi tiến hành cô cạn dung dịch Y thì số gam chất rắn thu được là bao nhiêu?