Đề kiểm tra 15 phút - Đề số 1 - Chương I - Hóa học 11

Câu 1. Trong 1 lít dung dịch CH₃COOH 0,01M có 5,786.10²¹ phân tử chưa phân li ra ion. Biết số Avogađro là 6,02.10²³. Hãy tính độ điện li của dung dịch axit trên.

Câu 2. Nồng độ của ion H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,1M là 0,0013M. Xác định nồng độ điện li của dung dịch CH₃COOH trên.

Câu 3. Xác định khối lượng tinh thể bạc nitrat tách ra khi làm lạnh 2500 gam dung dịch bạc nitrat bão hòa từ \(60^\circ C\) xuống còn \(10^\circ C\). Biết độ tan của AgNO₃ ở \(60^\circ C\) và ở \(10^\circ C\) lần lượt bằng 525 gam và 170 gam.

Câu 1.

Số phân tử CH₃COOH ban đầu có trong 1 lít dung dịch CH₃COOH 0,1M là: 0,06023.10²³.

Số phân tử CH₃COOH đã phân li trong 1 lít dung dịch CH₃COOH:

\(\begin{array}{l}{n_0}\alpha  = 0,{06023.10^{23}} - 0,{05786.10^{23}} \\  \;\;\;\;\;\;\;= 0,{00237.10^{23}}\\ \Rightarrow \alpha  = \dfrac{{0,{{0237.10}^{23}}}}{{0,{{06023.10}^{23}}}} = 0,0393\;{\rm{ hay\; 3,93}}\%\end{array}\)

Câu 2: Phương trình điện li:                         

\( \Rightarrow \alpha  = \dfrac{{0,0013}}{{0,1}} = 0,13\;{\rm{ hay\; 1,3\% }}{\rm{.}}\)

Câu 3:

+) Ở \(60^\circ C\)

Trong 10 + 525 = 625 gam dung dịch, có 525 gam AgNO₃ và 100 gam H₂O.

Trong 2500 gam dung dịch có x gam AgNO₃ và y gam H₂O

\( \Rightarrow x = \dfrac{{2500 \times 525}}{{625}} = 2100\left( {gam} \right);\)

     \(y = \dfrac{{2500 \times 100}}{{625}} = 400\left( {gam} \right)\)

Vậy trong 2500 gam dung dịch có 2100 gam AgNO₃ và 400 gam H₂O.

+) ở \(10^\circ C\): Cứ 100 gam H2O hòa tan 170 gam AgNO3

400 gam H₂O hòa tan z gam z gam AgNO₃

\( \Rightarrow z = \dfrac{{400 \times 170}}{{100}} = 682\left( {gam} \right)\)

Vậy khối lượng AgNO₃ kết tinh là: \(2100 - 680 = 1420\) (gam).