Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 3 – Chương 1 – Hóa học 9

Câu 1 : Viết phương trình hóa khi H₂SO₄ đặc, đun nóng tác dung với Cu. Có hiện tượng gì để biết phản ứng đã xảy ra?

Câu 2 : Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ loãng hãy nhận ra các chất rắn được dựng riêng trong mỗi bình: CaO, MgO, MgCO₃.

Câu 3 : Tính nồng độ mol/lít của dung dịch tạo ra khi hòa tan 4,7 gam K₂O vào nước. Cho biết thể tích dung dịch thu được là 100ml (K = 39, O = 16).

Câu 4 : Viết công thức các oxit ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố sau: Na, Al, Fe, Cu, Hg, Cl, S, Cr.

Câu 5 : Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2 về khối lượng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X.

Cho X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được khí Y.

Xác định thành phần của khí Y (S = 32, Zn = 65).

Câu 1:

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\text{đặc} \to CuS{O_4} + S{O_2} \uparrow  + 2{H_2}O.\)

Để nguội người ta thêm nước cất vào sẽ cho dung dịch có màu xanh.

Câu 2:

Chất tan hoàn toàn và có hiện tượng sủi bọt là MgCO₃.

\(MgC{O_3} + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + C{O_2} \uparrow  + 2{H_2}O\)

Chất tan hoàn toàn tạo ra dung dịch trong suốt là MgO.

\(MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + 2{H_2}O\)

Chất tan không tan hoàn toàn tạo ra dung dịch vẩn đục là CaO.

\(CaO + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4}\text{(ít tan)} + {H_2}O.\)

Câu 3:

\(\eqalign{  & {K_2}O + {H_2}O \to 2KOH  \cr  & {n_{KOH}} = 2{n_{{K_2}O}} = 2.{{4,7} \over {94}} = 0,1mol. \cr} \)

Nồng độ mol/l của KOH = 0,1 : 0,1 = 1M

Câu 4:

Na₂O, Al₂O₃, Fe₂O₃, CuO, HgO, Cl₂O₇, SO₃, CrO₃.

Câu 5:

Tỉ lệ theo số mol của S và Zn \( = {1 \over {32}}:{2 \over {65}}\)

Phương trình hóa học: \(S + Zn \to ZnS\)

n_s < n_Zn \(\Rightarrow\) Zn dư.

Chất X gồm ZnS và Zn

\(\eqalign{  & ZnS + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}S \uparrow   \cr  & Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow . \cr} \)

Khí Y gồm: H₂S, H₂.