Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 4 – Chương 4 – Hóa học 9

I.Trắc nghiệm khách quan 

Câu 1: Có thể phân biệt được 2 lít khí C₂H₄ và SO₂ mà chỉ dùng dung dịch

A.Ca(OH)₂                              B.NaOH

C.NaCl                                    D.Na₂CO₃.

Câu 2: Cho phản ứng 2CH₄ \(\to\) C₂H₂ + 3H₂ (1500⁰C)

Để biết phản ứng đã xảy ra người ta

A.cho hỗn hợp sau phản ứng sục vào dung dịch brom, dung dịch brom mất màu.

B.đốt hỗn hợp sau phản nwgs, sẽ có phản ứng cháy và tỏa nhiều nhiệt.

C.quan sát thấy có hiện tượng sủi bọt do có khí H₂ thoát ra.

D.so sánh thể tích hỗn hợp khí trước và sau khi đốt sẽ có sự giảm thể tích.

Câu 3: Số công thức cấu tạo có thể có của phân tử C₃H₈O là:

A.1                                          B.3

C.4                                          D.2

Câu 4: Một dãy các hợp chất có công thức cấu tạo viết gọn:

\(CH \equiv CH,CH \equiv C - C{H_3},\)\(\,CH \equiv C - C{H_2} - C{H_3},...\)

Một hidrocacbon mạch hở, phân tử có cấu tạo tương tự và có n nguyên tử cacbon sẽ có công thức phân tử là:

A.C_nH_2n+2                                B.C_nH_2n

C.C_nH_2n-2                                 D.C_nH_2n-6.

Câu 5: Hợp chất hữu cơ X chứa các nguyên tố C, H, O trong đó thành phần phần trăm theo khối lượng C là 52,17% và hidro là 13,04%.

Biết khối lượng mol của X là 46 gam. Công thức phân tử của X là (H = 1, C = 12, O = 16)

A.C₂H₆O                                 B.CH₄O

C.C₃H₈O                                 D.C₂H₆O₂.

Câu 6: Khí C₂H₂ có lẫn khí CO₂, SO₂ và hơi H₂O. Để thu được C₂H₂ tinh khiết có thể cho hỗn hợp qua

A.dung dịch KOH (dư), sau đó qua H₂SO₄ đặc.

B.dung dịch KOH (dư).

C.H₂SO₄ đặc.

D.H₂SO₄ đặc, sau đó qua dung dịch KOH (dư).

Câu 7: Đốt cháy hết hỗn hợp gồm metan và axetilen có thể tích 5,6 lít (đktc), cho sản phẩm qua một lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ thu được 40 gam CaCO₃.

Thành phần % theo thể tích của axetilen trong hỗn hợp ban đâu là:

A.60%                                     B.50%

C.40%                                     D.30%

Câu 8: Từ CaC₂, nước, người ta có thể điều chế trực tiếp chất nào trong các chất sau?

A.Etan (C₂H₆)                        

B.Etilen (C₂H₄)

C.Axetilen (C₂H₄)                  

D.Metan (CH₄)

II.Tự luận

Câu 9 : Viết các phương trình phản ứng:

a)Chứng tỏ benzen vừa có khả năng tham gia phản ứng thế, vừa có khả năng tham gia phản ứng cộng (ghi rõ điều kiện).

b)Đốt cháy hợp chất C_nH_2n+2. Nhận xét về tỉ lệ số mol giữa H₂O và CO₂ tạo ra.

Câu 10 : Tính thể tích etilen (đktc) cần dùng để điều chế 1kg polietilen.

Biết hiệu suất phản ứng 80% (cho H = 1, C = 12).

Câu 11 : Khi cho metan tác dụng với clo có chiếu sáng người ta thu được nhiều sản phẩm trong đó có chất X, với thành phần % khối lượng cacbon là 14,12%.

Xác định công thức phân tử của A (cho C = 12, H = 1, Cl =35,5).

1. Đáp án

I.Trắc nghiệm khách quan 

Câu 1: (A)

Khí etilen không tác dụng với các dung dịch Ca(OH)₂, NaOH, NaCl, Na₂CO₃

Khí SO₂ chỉ tạo kết tủa với dung dịch Ca(OH)₂

\(S{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaS{O_3} \downarrow  + {H_2}O\)

Câu 2: (A)

Để biết phản ứng đã xảy ra người ta kiểm tra sự có mặt sản phẩm phản ứng:

Với: 2CH₄ \(\to\) C₂H₂ + 3H₂ (1500⁰C)

Sản phẩm phản ứng là C­₂H₂, H₂. Chỉ có C₂H₂ làm mất ,àu dung dịch brom

Câu 3: (B)

Số công thức cấu tạo có thể có của phân tử C₃H₈O:

Câu 4: (C)

Dãy các chất \(CH \equiv CH,CH \equiv C - C{H_3},\)\(\,CH \equiv C - C{H_2} - C{H_3},...\)  là những hợp chất mạch hở, phân tử có 1 liên kết 3 và đều thỏa mãn công thức chung C_nH_2n-2 (n nguyên dương lớn hơn bằng 2)

Câu 5: (A)

Thành phần phần trăm khối lượng của O:

\(\eqalign{  & 100 - (52,17 + 13,04) = 34,79\%   \cr  & {n_C}:{n_H}:{n_O} = {{52,17} \over {12}}:13,04:{{34,79} \over {16}} \cr&= 4,35:13,04:2,17 = 2:6:1 \cr} \)

\( \Rightarrow \) Công thức đơn giản nhất là C₂H₆O

\(M = (2.12+6+16)n = 46  \Rightarrow  n = 1\)

Vậy công thức phân tử: C₂H₆O

Câu 6: (A)

Câu 7: (A)

Câu 8: (C)

CaC₂ + 2H₂O \(\to\) C₂H₂ + Ca(OH)₂

II.Tự luận:

Câu 9:

a) Phản ứng thế của benzen: C₆H₆ + Br₂ \(\to\) C₆H₅Br+ HBr

Phản ứng cộng của benzen: C₆H₆ + 3H₂ \(\to\) C₆H₁₂

b) Đốt cháy hợp chất C_nH_2n+2

\({C_n}{H_{2n + 2}} + {{3n + 1} \over 2}{O_2} \to nC{O_2} + (n + 1){H_2}O(n \ge 1)\)

Số mol H₂O luôn luôn lớn hơn số mol CO₂

Câu 10:

\(\eqalign{  & nC{H_2} = C{H_2} \to  - (C{H_2} - C{H_2}){ - _n}  \cr  & {m_{{C_2}{H_4}}} = {{1000.100} \over {80}} = 1250gam  \cr  & {n_{{C_2}{H_4}}} = {{1250} \over {28}} = 44,64mol  \cr  & {V_{{C_2}{H_4}}} = {{1250.22,4} \over {28}} = 1000lit \cr} \)

Câu 11:

\(\eqalign{  & C{H_4} + xC{l_2} \to C{H_{4 - x}}C{l_x} + xHCl  \cr  & \% {m_C} = {{12} \over {16 + 34,5x}}.100\%  = 14,12\%   \cr  & 225,92 + 487,14x = 1200\cr& \Rightarrow  487,14x = 1200 - 225,92 = 974,08  \cr  &   \Rightarrow  x = 2 \cr} \)

Công thức phân tử của X là CH₂Cl₂