Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương 6 - Đề số 2 - Hóa học 10

Câu 1. Cho phản ứng của sắt với oxi như hình vẽ sau:

Vai trò của lớp nước ở đáy bình là

A.giúp cho phản ứng của sắt với oxi xảy ra dễ dàng hơn.

B.hòa tan oxi để phản ứng với sắt trong nước.

C.tránh vỡ bình vì phản ứng tỏa nhiệt mạnh và oxit sắt có thể rơi xuống đáy.

D.Cả 3 vai trò trên.

Câu 2. Ozon có khả năng “cải tạo” nước thải, có thể khử các chất độc như: phenol, hợp chất xianua, nông dược, chất trừ cỏ, các hợp chất hữu cơ gây bệnh... có trong nước thải. Ngoài ra ozon có thể tác dụng với ion kim loại ( sắt, thiếc, chì mangan...) biến nước thải thành nước vô hại, bảo quản hoa quả, thực phẩm... Ozon tồn tại thành một tầng khí quyển riêng trên tầng bình lưu, có khả năng hấp thụ tia tử ngoại phát ra từ mặt trời. Sở dĩ tầng ozon có khả năng trên là do

A.tầng ozon có khả năng phản xạ tia cực tím.

B.tầng ozon chứa khi CFC có tác dụng hấp thụ tia cực tím.

C.tầng ozon rất dày, ngăn không cho tia cực tím đi qua.

D.tầng ozon đã hấp thụ tia cực tím cho cân bằng chuyển hóa ozon và oxi.

Câu 3. Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S, hiện tượng quan sát được là

A.dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

B.không có hiện tượng gì.

C.dung dịch chuyển thành màu nâu đen.

D.tạo thành chất rắn màu đỏ.

Câu 4. Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng thì sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam Fe này vào dung H₂SO₄ đặc nóng thì lượng khí (đktc) sinh ra là

A.10,08 lít.               B.5,04 lít.

C.3,36 lít.                 D.22,4 lít

Câu 5. Trong các phản ứng sau đây, hãy chỉ ra phản ứng không đúng?

\(\eqalign{  & A.{H_2}S + NaCl \to N{a_2}S + 2HCl.  \cr  & B.2{H_2}S + 3{O_2}\buildrel {t^\circ } \over\longrightarrow 2S{O_2} + 2{H_2}O.  \cr  & C.{H_2}S + Pb{\left( {N{O_3}} \right)_2} \to PbS + HN{O_3}.  \cr  & D.{H_2}S + 4C{l_2} + 4{H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 8HCl. \cr} \)

Câu 6. Công thức hóa học của oleum là

A.nSO₃.H₂O.                B.H₂SO₄.nSO₃.

C.H₂SO₄.nSO₂.            D.Cả A và B.

Câu 7. Cho sơ đồ phản ứng:  \(S + {H_2}S{O_4}d \to X + {H_2}O\) .

X là?

A.SO₂.                B.H₂S.                         

C.H₂SO₃.             D.SO₃.

Câu 8. Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc nóng thu được hỗn hợp A và V lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Số mol các chất trong hỗn hợp A là

A.0,03 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,06 mol FeSO₄.

B.0,02 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,08 mol FeSO₄.

C.0,12 mol FeSO₄.

D.0,05 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,02 mol Fe dư.

Câu 9. Để sản xuất axit sunfuric với hiệu suất cao người ta dùng cách nào sau đây?

A. Cho SO₃ tác dụng với H₂O.

B. Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄ loãng.

C. Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄ đặc.

D. Cả A, B, C đều được.

Câu 10. Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ màu tím thì thấy dung dịch bị mất màu, phương trình hóa học của phản ứng xảy ra:

            \(5S{O_2} + 2KMn{O_4} + 2{H_2}O \to {K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 2{H_2}S{O_4}.\)

Vai trò của SO₂ và KMnO₄ trong phản ứng trên là

A.SO₂ là chất khử, KMnO₄ là môi truowngd.

B.SO₂ là chất khử, KMnO₄ là chất oxi hóa.

C.SO₂ là chất oxi hóa, KMnO₄ là môi trường.

D.SO₂ là chất oxi hóa, KMnO₄ là chất khử.

Câu 11. Khi cho Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì sản phẩm thu được là

A.Fe₂(SO₄)₃, SO₂ và H₂O.

B.Fe₂(SO₄)₃  và H₂O.

C.FeSO₄, SO₂ và H₂O.

D.FeSO₄ và H₂O.

Câu 12. Hòa tan hoàn toàn 2,18 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M ( vừa đủ ). Khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch là

A.3,81g.           B.5,81g.                         

C.4,81g.           D.6,81g.

Câu 13. Cho một hỗn hợp gồm các chất sau: Na, Cu, Al, ZnO, FeO, K₂SO₄, FeCO₃, Ba(OH)₂. Số chất có khả năng tham gia phản ứng với H₂SO₄ đặc, nguội là

A.3.                 B.5.                                

C.7.                 D.8.

Câu 14. Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại M trong dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành 16,1 gam muối sunfat. Kim loại M là

A.Al.                   B.Mg.                            

C.Fe.                   D.Zn.

Câu 15. Dùng thuốc thử nào sau đây để có thể phân biệt được các dung dịch NaOH, Ba(OH)₂, H₂SO₄, NaCl?

A.Quỳ tím.                   

B.dung dịch BaCl₂.

C.dung dịch AgNO₃.     

D.dung dịch Na₂CO₃.

Câu 16. Cho 0,2 mol SO₂ tác dụng với 0,3 mol NaOH, sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là

A.18,9g.                       B.23g.                           C.20,8g.                        D.24,8g.

Câu 17. Cho các chất: S, SO₂, SO₃, H₂S, H₂SO₄. Số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

A.4.             B.5.                              

C.3.             D.2.

Câu 18. Một loại oleum có công thức hóa học là H₂S₄O₁₃ (H₂SO₄.3SO₃). Số oxi hóa của S trong hợp chất oleum là?

A. +2.             B. +4.                           

C.+6.              D.+8.

Câu 19. Cho 7,8 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp ban đầu là

A. 5,4g và 2,4g.       

B.2,4g và 5,4g.

C. 4,5g và 3,3 g.       

D.3,3g và 4,5g.

Câu 20. Cho hỗn hợp gồm FeS và FeCO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được hỗn hợp khí A. Các khí trong hỗn hợp A la

A. H₂S và SO₂.

B. H₂S và CO₂.

C. CO và SO₂.

D.SO₂ và CO₂.

Câu 21. Biện pháp nào sau đây không có tác dụng giảm thải H₂S vào môi trường?

A.Không để rác thải quá lâu, không vứt rác bừa bãi.

B.Khai thông cống rãnh, không để nước thải ứ đọng.

C.Hạn chế sử dụng các chất freon trong các thiết bị làm lạnh.

D.Có kế hoạch thu và xử lý khí thải công nghiệp.

Câu 22. Oxi và ozon được gọi là thù hình của nhau vì

A.số lượng nguyên tử khác nhau.

B.cùng số proton và nơtron.

C.cùng có tính oxi hóa.

D.cùng được tạo ra từ cùng một nguyên tố hóa học là oxi.

Câu 23. Đốt cháy 84 gam Fe bằng oxi không khí thu được 106,4 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Số mol oxi đã tham gia phản ứng là

A.0,07.          B.0,7.                             

C.0,75.          D.0,35.

Câu 24. Cho các nhận định sau:

1.Hg phản ứng với S ngay ở nhiệt độ thường.

2.Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất theo phương pháp tiếp xúc gồm ba giai đoạn.

3.Khi sục khi H₂S vào dung dịch NaOH có thể thu được hai loại muối: Na₂S và NaHS.

4.Axit sunfuric loãng không thể hiện tính oxi hóa.

5.Khi sục khí SO₂ từ từ đến dư vào dung dịch Ba(OH)₂ thì thấy có kết tủa trắng xuất hiện.

6.Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi do nó có thể tan trong nước tốt hơn oxi.

Số nhận định không đúng là

A.2.                     B.3.                                

C.4.                     D.5.

Câu 25. Có 5 mẫu kim loại gồm Ba, Mg, Fe, Al, Ag. Chỉ dùng H₂SO₄ loãng có thể nhận biết được bao nhiêu kim loại trong dãy trên?

A.2.                 B.3.                                

C.4.                 D.5.

Câu 26. Cho 10,5 gam hỗn hợp Zn và CuO phản ứng vừa đủ 300 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là

A.57%.         B.62%.                          

C.69%.         D.73%.

Câu 27. Bình đựng H₂SO₄ đặc để trong không khí ẩm một thời gian thì khối lượng bình thay đổi như thế nào?

A.Tăng lên.

B.Không thay đổi.

C.Giảm đi.

D.Có thể tăng hoặc giảm.

Câu 28. Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p⁴ . Nhận xét nào là không đúng khi nói về nguyên tử X?

A.Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA.

B.Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron.

C.Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3.

D.Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.

Câu 29. SO₂ là một khí độc, khi hít phải không khí có SO₂ sẽ gây hại cho sức khỏe ( gây viêm phổi, mắt, da...), nồng độ cao gây ra bệnh tật thậm chí tử vong. SO₂ cũng là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường vì khi tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại và vật liệu. Tuy nhiên SO₂ lại có nhiều ứng dụng: sản xuất axit sunsuric, tẩy tráng giấy, bột giấy, chóng nấm mốc cho lương thực, thực phẩm ... Phương pháp điều chế SO₂ trong công nghiệp là
A.đốt cháy khí hiđro sunfua.

B.đun nóng dung dịch axit H₂SO₄ với muối sunfit.

C.đốt quặng sunfua kim loại như pirit sắt.

D.thu hồi từ các quá trình luyện kim.

Câu 30. Dẫn 3,36 lít khí H₂S (đktc) vào 150 ml dung dịch KOH 1M. Các chất thu được sau phản ứng la

A.KHS.               B. K₂S.

C.KHS và K₂S.    D.K₂S và KOH.

Câu 4:

Câu 8:

Câu 12:

Các phương trình hóa học:

\(\eqalign{  & F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\left( {d/n} \right) \to F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + 3{H_2}O{\rm{        }}\left( 1 \right)  \cr  & MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O{\rm{                              }}\left( 2 \right)  \cr  & ZnO + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}O{\rm{                                }}\left( 3 \right) \cr} \)

Từ các phương trình ta thấy: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}O}}\)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {C_M}.V = 0,1.0,5 = 0,05\left( {mol} \right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_hh + m_axit = m_muối + \({m_{{H_2}O}}\)

\( \to \) m_muối = 2,81 + 0,05.98 – 0,05.18 = 6,81 (gam)

Đáp án D.

Câu 14:

\(\eqalign{  & {\rm{            2M + a}}{{\rm{H}}_2}S{O_4} \to {M_2}{\left( {S{O_4}} \right)_a} + a{H_2}  \cr  & {n_M} = {{65} \over M};\cr&{\rm{        }}{{\rm{n}}_{{M_2}\left( {SO4} \right)a}} = {n \over M} = {{16,1} \over {2M + 96a}} \cr} \)

Theo phương trình:

\(\eqalign{  & {n_M} = 2{n_{{M_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_a}}} \cr&\Leftrightarrow {{6,5} \over M} = 2.{{16,1} \over {2M + 96a}}  \cr  & {\rm{                             }}\cr& \Leftrightarrow {\rm{M = 32,5a}} \to {\rm{a = 2;M = 65}}\left( {Zn} \right) \cr} \)

Đáp án D

Câu 15:

Trong dung dịch gồm bazơ, axit, muối, thuốc thử đầu tiên ta có thể dùng là quỳ tím.

Khi nhúng quỳ tím vào dung dịch ta nhận biết được:

+ NaOH, Ba(OH)₂ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

+ H₂SO₄ làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

+ NaCl không làm quỳ tím chuyển màu

Nhỏ tiếp dung dịch H₂SO₄ vào hai dung dịch bazơ ta nhận biết được;

+ Ba(OH)₂ có kết tủa trắng

   \(Ba{\left( {OH} \right)_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\)

+ NaOH không hiện tượng.

Đáp án A

Câu 16:

\(\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,2}} = 1 < \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} < 2\)

\( \Rightarrow \) sinh ra hai muối:

Theo phương trình và đề bài ra ta có:

\(\left\{ \matrix{  x + y = 0,2 \hfill \cr  x + 2y = 0,3 \hfill \cr}  \right. \Leftrightarrow \left\{ \matrix{  x = 0,1 \hfill \cr  y = 0,1 \hfill \cr}  \right.\)

m_muối = \({m_{N{a_2}S{O_3}}} + {m_{NaHS{O_3}}} \)\(\,= 0,1.126 + 0,1.104 = 23\left( {gam} \right)\)

Đáp án B.

Câu 19:

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Al trong hỗn hợp

\( \Rightarrow 24x + 27y = 7,8{\rm{    }}\left( 1 \right)\)

Các phương trình hóa học:

 \(\eqalign{  & {\rm{            }}Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}{\rm{           }}\left( a \right)  \cr  & {\rm{             }}x{\rm{                                      }} \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;{\rm{x }}\left( {mol} \right)  \cr  & {\rm{           }}2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + 3{H_2}{\rm{   }}\left( b \right)  \cr  & {\rm{              }}y{\rm{                                         }} \to\;\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, {\rm{   1,5y }}\left( {mol} \right)  \cr  & {n_{{H_2}}} = {V \over {22,4}} = {{8,96} \over {22,4}} = 0,4mol  \cr  &  \Rightarrow x + 1,5y = 0,4\left( 2 \right) \cr} \)

Từ (1) và (2) ta có: \(\eqalign{  & x = 0,1;y = 0,2 \cr&\to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 24gam  \cr  &  \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4gam \cr} \)

Đáp án B.

Câu 20:

\( 2FeS + 10{H_2}S{O_4}\left( {d/n} \right) \to \)\(\,F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + 9S{O_2} + 10{H_2}O  \)

\(2FeC{O_3} + 4{H_2}S{O_4}\left( {d/n} \right) \to\)\(\,F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + 2C{O_2} + S{O_2} + 4{H_2}O\)

Vậy các khí thu được gồm CO₂ và SO₂.

Đáp án D

Câu 23:

         \(84\left( g \right)Fe + {O_2} \to \left\{ \matrix{  Fe \hfill \cr  FeO \hfill \cr  F{e_3}{O_4} \hfill \cr  F{e_2}{O_3} \hfill \cr}  \right.\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(\eqalign{  & {m_{oxit}} = {m_{Fe}} + {m_{{O_2}}}\cr& \to {m_{{O_2}}} = 106,4 - 84 = 22,4\left( g \right)  \cr  &  \to {n_{{O_2}}} = {m \over M} = {{22,4} \over {32}} = 0,7\left( {mol} \right) \cr} \)

Đáp án B.

Câu 24:

(4) sai vì axit sufuric loãng vẫn thể hiện tính oxi hóa

Ví dụ: \(Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\)

Số oxi hóa của H ( trong H₂SO₄) giảm từ +1 xuống 0 \( \to {H_2}S{O_4}\) đóng vai trò là chất oxi hóa.

(5) sai, vì khi sục khí SO₂ từ từ đến dư vào dung dịch Ba(OH)₂, lúc đầu thấy có kết tủa vì xảy ra phản ứng hóa học:

     \(S{O_2} + Ba{\left( {OH} \right)_2} \to BaS{O_3} + {H_2}O\)

(6) sai, vì khả năng hòa tan trong nước tốt hơn của ozon so với oxi là do phân tử ozon phân cực.

Vậy số nhận không đúng là 3

Đáp án B.

Câu 25:

Dùng H₂SO₄ có thể nhận biết được các kim loại sau:

+ Ag không tan

+ Ba kim loại tan dần, sủi bọt khí và kết tủa màu trắng

+ Mg, Fe, Al kim loại tan sủi bọt khí.

Tiếp theo, hòa tan kim loại Ba vào các dung dịch muối của Mg, Fe, Al. Các hiện tượng quan sát được là

+ Có kết tủa màu trắng , sủi bọt khí: muối của Mg

+ Sủi bọt khí, có kết tủa màu xanh sau đó chuyển sang màu nâu đỏ: muối của Fe(II)

+ Sủi bọt khí, có kết tủa màu trắng sau đó kết tủa tan: muối của Al

Như vậy dùng H₂SO₄ loãng ta có thể nhận biết được cả 5 kim loại.

Đáp án D.

Câu 26:

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {C_M}.V = 0,3.0,5 = 0,15\left( {mol} \right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và CuO trong hỗn hợp

                                \(\eqalign{  & Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}{\rm{    }}\left( 1 \right)  \cr  & x{\rm{  }} \to {\rm{x}}\left( {mol} \right)  \cr  & CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O{\rm{ }}\left( 2 \right)  \cr  & y \to {\rm{  y}}\left( {mol} \right) \cr} \)

Theo đề bài và phương trình ta có:

\(\eqalign{  & \left\{ \matrix{  65x + 80y = 10,5 \hfill \cr  x + y = 0,15 \hfill \cr}  \right. \Leftrightarrow \left\{ \matrix{  x = 0,1 \hfill \cr  y = 0,15 \hfill \cr}  \right.  \cr  &  \to \% Zn = {{0,1.65} \over {10,5}}.100 = 62\%  \cr} \)

Đáp án B.