Đề số 15 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Dung dịch KOH 0,001M cần pha loãng bằng nước bao nhiều lầm để được dung dịch có pH=9?

A.80 lần                B.90 lần

C.100 lần              D.110 lần

Câu 2. Biết độ điện li của dung dịch axit CH₃COOH 1,2M là 1,5%. Nồng độ mol/l của ion CH₃COO^- trong dung dịch trên là:

A. 0,018M              B. 0,015M

C. 0,012 M             D. 0,014M.

Câu 3. Sau khi trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 400ml dung dịch NaOH 0,375M thì pH dung dịch sau khi pha trộn là:

A.11,0                   B.11,5

C.13,0                   D.14,0

Câu 4. Cho 1,92 gam Cu tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO₃ 0,1M loãng. Giá trị của V là:

A. 0,80 lít              B. 0,85 lít

C. 0,90 lít.             D. 0,95 lít.

Câu 5. Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam vào 250 gam dung dịch AgNO₃ 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng của vật sau phản ứng là:

A. 10,50 gam          B. 11,25 gam

C. 10,76 gam          D. 9,50 gam.

Câu 6. Cho 12,8 gam đồng tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí gồm NO và NO₂,

có tỉ khối hơi đối với H là 18,5. Thể tích hỗn hợp khí thu được (ở đktc) là:

A. 3,36 lít              B. 2,24 lít

C. 6,72 lít              D. 4,48 lít.

Câu 7. Cho 0,15 mol hỗn hợp NaHCO₃ và MgCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl. Khí thoát ra được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được kết tủa có khối lượng là:

A. 8 gam            B. 15 gam

C. 20 gam          D. 34 gam.

Câu 8. Khử 32 gam Fe₂O₃ bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao. Dẫn sản phẩm sinh ra vào bình Ca(OH)₂ dư, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là:

A. 57,3 gam         B. 58,2 gam

C. 59,0 gam         D. 60,0 gam.

Câu 9. Cho 24,4 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và K₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂, sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Cô cạn dung dịch sau khi tách bỏ kết tủa, thu được a gam muối clorua khan. Giá trị của a là:

A. 26,6 gam             B. 16,9 gam

C. 20,5 gam             D. 18,5 gam

Câu 10. Trong phân tử của hợp chất nào sau đây, các nguyên tử cacbon cùng nằm trên một đượng thẳng?

A. CH₃ – CH=CH₂.

B. CH₃ – CH₂ –CH₂ –CH₃

C. CH₃ –CH₂ –CH₃

D. \(C{H_3} - C \equiv CH\).

Câu 11. Cho các hợp chất: \({C_2}{H_6};{C_2}{H_2};{C_2}{H_4}{O_2};{C_2}{H_6}O;{C_6}{H_{12}}{O_6}.\) Hợp chất nào sau đây có hàm lượng cacbon cao nhất?

A. C₂H₆                 B. C₂H₂

C. C₆H₁₂O₆            D. C₂H₄O₂

Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn một  hiđrocacbon (X) thu được \({n_{C{O_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{{H_2}O}}.\) Vậy X là:

A. C₂H₆           B. C₃H₆

C. CH₄            D. C₂H₄

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13. Tính độ điện li của axit axetic trong dung dịch 0,01M; nếu trong 500ml dung dịch có 3,13.10²¹ phân tử và ion. Lấy số Avogađro = 6,02.10²³.

Câu 14. Hòa tan 1,76 gam hỗn hợp magie và magie oxit bằng dung dịch axit clohiđric. Sau đó làm kết tủa ion Mg²⁺ dưới dạng muối kép MgNH₄PO₄ bằng hỗn hợp natri hiđrophotphat và amoniac. Sau đó đem nung kết tủa thì thu được 6,66 gam mgie điphotphat Mg₂P₂O₇. Tính khối lượng magie và magie oxit trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 15. Một dung dịch CH₃COOH 0,1M có độ điện li \(\alpha \) là 1,32%. Xác định hằng số phân li của axit ở trên?

Câu 16. Phải trộn V₁ lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V₂ lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích nào để thu được dung dịch có pH = 6?

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13. Cách 1:

Trong 1 lít dung dịch CH₃COOH có 6,26.10²¹ hạt.

Trong 0,01M có 6,02.10²¹ phân tử.

Phương trình điện li:

Ta có: \(6,{02.10^{21}} - x + 2x = 6,{26.10^{21}} \)

\(\Rightarrow x = 0,{24.10^{21}}\)

Vậy độ điện li:

\(\alpha  = \dfrac{{0,{{24.10}^{21}}}}{{6,{{02.10}^{21}}}} \times 100\%  = 3,99\% .\)

Cách 2.

Phương trình điện li của axit axetic:

\( \Rightarrow 0,01 + x = \dfrac{{6,{{26.10}^{21}}}}{{6,{{02.10}^{21}}}} = 0,010399 \)

\(\Rightarrow x = 0,000399\)

Vậy độ điện li:

 \(\alpha  = \dfrac{{0,000399}}{{0,01}} \times 100\%  = 3,99\% .\)

Câu 14.

Các phản ứng hòa tan Mg và MgO                  \(\begin{array}{l}Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2} \uparrow \\MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\end{array}\)

Phản ứng tạo kết tủa:   \(MgC{l_2} + N{a_2}HP{O_4} + N{H_3} \to \)\(\,MgN{H_4}P{O_4} \downarrow  + 2NaCl\)

Phản ứng phân hủy khi nung:    

Để giải bài toán trên, ta không cần đến các phản ứng mà chú ý đến hai sơ đồ:

\(\begin{array}{l}2Mg \to 2M{g^{2 + }} \to 2MgN{H_4}P{O_4} \to M{g_2}{P_2}{O_7}\\2MgO \to 2M{g^{2 + }} \to 2MgN{H_4}P{O_4} \to M{g_2}{P_2}{O_7}\end{array}\)

Gọi a và b là số mol của Mg và MgO

Ta có: m_{hỗn hợp} =24a + 40b = 1,76 (1)

Theo sơ đồ trên, ta thấy: số mol của Mg và số mol của MgO gấp 2 lần số mol Mg₂P₂O₇. Do đó:

\(a + b = 2 \times \dfrac{{6,66}}{{222}} = 0,06{\rm{  }}\left( 2 \right)\)

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được: \(\left\{ \begin{array}{l}a = 0,04\\b = 0,02\end{array} \right.\)

Vậy:

Khối lượng của Mg là: \(0,04 \times 24 = 0,96\left( {gam} \right)\)

Khối lượng của MgO là: \(0,02 \times 40 = 0,8\left( {gam} \right).\)

Câu 15.

Phương trình điện li:

\( \Rightarrow {K_a} = \dfrac{{C\alpha  \times C\alpha }}{{C - C\alpha }} = \dfrac{{C{\alpha ^2}}}{{1 - \alpha }},\) vì axit yếu nên \(1 - \alpha  \approx 1\)

Do đó, \({K_a} = C{\alpha ^2} = {\left( {0,0132} \right)^2} \times 0,1 \)\(\,= 0,0000174{\rm{\; hay\; 1,74}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}\)

Câu 16.

\(\begin{array}{l}pH = 5 \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 5}}\\pH = 9 \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 9}} \Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 5}}\left( {mol/l} \right)\\pH = 6 \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 6}}\end{array}\)

Gọi thể tích của axit là V₁ và thể tích của kiềm là V₂.

Vì sau khi trộn axit dư nên số mol axit dư là: (V₁ – V₂).10^-5 mol.

\( \Rightarrow \dfrac{{\left( {{V_1} - {V_2}} \right){{.10}^{ - 5}}}}{{{V_1} + {V_2}}} = {10^{ - 6}} \)

\(\Rightarrow \dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{{11}}{9}.\)