Đề số 3 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9

Câu 1: Viết phương trình hóa học của khí SO₂ với dung dịch KOH.

Câu 2: Tính thể tích dung dịch CH₃ – COOH 1,25M cần để trung hòa 60ml dung dịch NaOH 0,75M.

Câu 3: Cho một dây nhôm vào dung dịch Cu(NO₃)₂. Sau một thời gian lấy dây nhôm ra khỏi dung dịch. Nhận xét hiện tượng.

Câu 4: Cho 0,1 lít dung dịch glucozo 0,1M tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO₃ trong NH₃. Tính khối lượng Ag thu được (cho Ag = 108)

Câu 5: Khi đốt cùng số mol các chất: rượu etylic, axit axetic và glucozo cần các thể tích khí oxi (ở đktc) lần lượt là V₁, V₂, V₃.

Xác định thứ tự tăng dần của V₁, V₂, V₃.

Câu 1:

\(\eqalign{  & S{O_2} + NaOH \to NaHS{O_3}  \cr  & S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O \cr} \)

Câu 2:

\(\eqalign{  & C{H_3} - COOH + NaOH \to C{H_3} - COONa + {H_2}O  \cr  & {n_{NaOH}} = 0,06.0,75 = 0,045mol = {n_{C{H_3}COOH}} \cr} \)

Thể tích dung dịch CH₃ – COOH cần dùng là: \(  \dfrac{{0,045}}{{1,25}}= 0,036\;l=36ml.\)

Câu 3:

2Al + 3CuSO₄ (dd màu xanh) \(\to\) 3Cu + Al₂(SO₄)₃

- Đẩy nhôm nhuốm màu đỏ.

- Màu xanh của dung dịch phai dần.

Câu 4:

\(\eqalign{  & {C_6}{H_{12}}{O_6} + A{g_2}O \to {C_6}{H_{12}}{O_7} + 2Ag(N{H_3})  \cr  & {n_{Ag}} = 2.0,1.0,1 = 0,02mol \cr&\Rightarrow {m_{Ag}} = 0,02.108 = 2,16gam \cr} \)

Câu 5:

\(\eqalign{  & {C_2}{H_5}OH + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 3{H_2}O({t^0})  \cr  & C{H_3} - COOH + 2{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O({t^0})  \cr  & {C_6}{H_{12}}{O_6} + 6{O_2} \to 6C{O_2} + 6{H_2}O({t^0}) \cr} \)

Từ các phản ứng suy ra: V₂ < V₁ < V₃.