Đề số 8 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 10

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM 

Câu 1: Cho biết nguyên tử Clo có Z = 17, cấu hình electron của ion Cl^- là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴        

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶     

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Câu 2: Chọn câu đúng nhất: Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho

A. khả năng nhường electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học.

B. khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học.

C. khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.

D. khả năng tạo thành liên kết hoá học.

Câu 3: Ion nào sau đây là ion đa nguyên tử

A. S^2-                            B. Al³⁺

C. NH₄⁺                      D. Ca²⁺

Câu 4: Trong các hidroxit dưới đây, hidroxit nào có tính lưỡng tính?

A. NaOH                    B. KOH

C. LiOH                      D. Al(OH)₃

Câu 5: Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO₃,Công thức hợp chất khí với hidro là:

A. RH₄                            B. RH₃           

C. RH₂                             D. RH

Câu 6: Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi:

A. Giảm dần              

B. Tăng dần

C. Không đổi             

D. Tăng giảm không theo quy luật

Câu 7: Trong nguyên tử một nguyên tố A có tổng số các loại hạt là 58. Biết số hạt p ít hơn số hạt n là 1 hạt. Kí hiệu của A là

A. \({}_{19}^{38}K\)                 B. \({}_{19}^{39}K\)     

C. \({}_{20}^{39}K\)                 D. \({}_{20}^{38}K\)

Câu 8: Tổng các hạt cơ bản trong một nguyên tử là 82 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số p, n, e lần lượt là

A. 26, 30, 26                   B. 26, 27, 30           

C. 30, 26, 26                   D. 25, 25, 31

Câu 9: Chọn cấu hình electrron của nguyên tố khí hiếm trong số các cấu hình electron của nguyên tử sau:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹     

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶       

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 10: Số electron tối đa trên các phân lớp s,p,d,f lần lượt là

A. 2, 4, 6, 10               B. 2, 6, 10, 14

C. 14, 10, 6, 2             D. 2, 10, 6, 14

Câu 11: Nguyên tử được cấu tạo từ những hạt cơ bản nào

A. nơtron.                              

B. electron.     

C. proton, nơtron và electron.

D. pronton và nơtron.

Câu 12: Phân lớp nào sau đây bán bão hòa?

A. 4s²                               B. 4p⁶ 

C. 4d⁵                          D. 4f⁴

PHẦN II. TỰ LUẬN 

Câu 1:  Cho nguyên tố X có Z = 20.

a.Viết cấu hình electron của nguyên tử X. X có tính kim loại hay tính phi kim. X là nguyên tố s, p, d hay f? Vì sao?

b. Xác định vị trí của X (số thứ tự, chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn.

c. Hóa trị cao nhất trong hợp chất với Oxi.

d. Công thức của Oxit cao nhất, của hidroxit tương ứng và tính chất của nó (tính axit,bazo).

Câu 2:  Cho  2,7 gam một kim loại nhóm IIIA tác dụng hết với HCl thu được 3,36 lít khí H₂ ở đktc. Kim loại đó là?

Câu 3:  Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH₄. Trong hợp chất oxit cao nhất R chiếm 46,7% về khối lượng. Xác định R?

(Cho O =16, H=1; Na=23. K=39; S=32; Cl=35,5; P=31; Si=28, Ba=137; Ca=40

PHẦN II. TỰ LUẬN 

Câu 1:

a.

*Viết cấu hình e của X:

Cấu hình e theo phân mức năng lượng của nguyên tử ₂₀X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

=> Cấu hình e hoàn chỉnh của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

*X có 2e lớp ngoài cùng nên X là nguyên tố kim loại.

*e cuối cùng được điền vào phân lớp 4s nên X là nguyên tố s.

b. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:

- Chu kì: X có 4 lớp e nên thuộc chu kì 4.

- Nhóm: X thuộc họ nguyên tố s => X thuộc các nguyên tố nhóm A.

X có 2e lớp ngoài cùng nên X thuộc nhóm IIA.

c. Do X thuộc nhóm IIA nên hóa trị cao nhất của nguyên tố X trong hợp chất với oxi là II.

d.

- Công thức của oxit cao nhất: XO.

- Công thức của hidroxit tương ứng là X(OH)₂, tính bazo.

Câu 2:

Giả sử kim loại có kí hiệu là M.

PTHH: 2M + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂

PT:         2                                 3    (mol)

ĐB:      0,1  ←                         0,15 (mol)

=> M = 2,7 : 0,1 = 27 => M là Al

Câu 3:

Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH₄ => R có hóa trị IV trong hợp chất khí với H

Hóa trị của R trong oxit cao nhất là VIII – IV = IV => Oxit cao nhất là RO₂

\(\eqalign{
& \% {m_R} = {R \over {R + 2.16}}.100\% = 46,7\% \cr
& \to R = 28 \cr} \)

Vậy R là Si (silic)