Bài 32. Phản ứng oxi hóa - khử

Hãy chép vào vở bài tập những câu đúng trong các câu sau đây:

a. Chất khử là chất nhường oxi cho chất khác;

b. Chất oxi hóa là chất nhường oxi cho chất khác;

c. Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác;

d. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có xảy ra sự oxi hóa;

e. Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có xảy ra đồng thời sụ oxi hóa và sự khử.

Hãy cho biết trong những phản ứng hóa học xảy ra quanh ta sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Lợi ích và tác dụng của mỗi phản ứng?

a. Đốt than trong lò: C + O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CO₂

b. Dùng cacbon oxit khử sắt (III) oxit trong luyện kim:

Fe₂O₃ + 3CO \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Fe + 3CO₂

c. Nung vôi: CaCO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO + CO₂

d. Sắt bị gỉ trong không khí: 4Fe + 3O₂  \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)  2Fe₂O₃

Hãy lập các phương trình hóa học theo các sơ đồ sau:

Fe₂O₃ + CO \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\) CO₂ + Fe

Fe₃O₄ + H₂ \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\) H₂O + Fe

CO₂ + Mg \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\) MgO + C

Các phản ứng hóa học này có phải ứng oxi hóa – khử không? Vì sao? Nếu là phản ứng oxi hóa – khử, cho biết chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hóa? Vì sao?

Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon đioxit CO để khử 0,2 mol Fe₃O₄ và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao.

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra;

b. Tính số lít khí ở đktc CO và H₂ cần dùng cho mỗi phản ứng.

c. Tính số gam sắt thu được ơ mỗi phản ứng hóa học.

Trong phòng thí nghiệm người ta dùng hiđro để khử sắt (III) oxi và thu được 11,2 g sắt.

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra;

b. Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng;

c. Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (ở đktc).