Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Đề số 4 - Chương 3 - Hóa học 8

Phần trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Khái niệm hoá học “Moi” là

A.số nguyên tử của chất.       

B. số phân tử của chất,

C. lượng chất chứa 6,023 .10²³ hạt vi mô. 

D. khối lượng phân tử của chất.

Câu 2. Khối lượng của 10 lít khí oxi (đktc) là

A.16,3gam                           B. 14,3 gam.

C. 13,6 gam.                        D. 16,4 gam

Câu 3. Trộn 5 lít khí N₂ với 5 lít khí NH₃ được hỗn hợp khí X. Tỉ khối của hỗn hợp X với không khí là

A. 1,2_.                              B. 1,5.                  C. 0,495.                          D. 0,775.

Câu 4. Khối lượng của 28 ml cồn C₂H₆O (khối lượng riêng là 0,78 g/ml) là

A. 28 gam.

B. 21,84 gam.

C. 26 gam.

D. bằng khối lượng của 28 ml nước (khối lượng riêng là 1g/ml).

Câu 5. Cho phương trình hoá học: Na + O₂ Na₂O

Sau khi cân bằng phương trình hoá học thì

A. số phân tử Na₂O bằng số phân tử O₂.

B. số nguyên tử Na bằng số phán tử O_2.

C. số phân tử O₂ bằng  số phân tử Na₂O.

D.số nguyên tử Na bằng số phân tử NaO.

Câu 6. Cho các chất: N₂, NH₃, CuO, CO, C₁₂H₂₂O₁₁, FeCl₃, Fe₂(SO₄)₃, A1₂(SO₄)₃, SO₂. Những cặp chất nào sau đây có khối lượng mol bằng nhau?

A. N₂, NH₃, và CO, SO₂.

B. C₁₂H₂₂O1₁₁ , FeCl₃ và Fe₂(SO₄)₃, A1₂(SO₄)₃.

C. C_l2H₂₂O₁₁, Al₂(SO₄)₃và N₂,CO.

D.Không có cặp chất nào.

Phần tự luận (7 điểm)

Câu 1. (3,5 điểm) Đạm ure có công thức hoá học là CO(NH₂)₂, dùng làm phân bón hoá học cung cấp nitơ cho đất. Tính số kg ure cần mua để có 84 kg nitơ.

Câu 2. (3,5 điểm) Cho phương trình hoá học:

Fe + O₂  \(\to\)  Fe₃O₄

Tính số gam Fe đã hoá hợp hoàn toàn với 0,448 lít khí Oxi ở đktc.

Phần trắc nghiệm (3 điểm)

Trả lời đúng mỗi câu được 0,5 điểm

Câu 1. C   Câu 2. B Câu 3. D Câu 4. B Câu 5. C

Câu 6. C

Những cặp chất có khối lượng mol bằng nhau là N₂, CO (M = 28)

 Al₂(SO₄)₃, C₁₂H₂₂O₁₁ ( M = 342 ).

Phần tự luận (7 điểm)

Câu 1. (3,5 điểm)

Từ công thức hoá học thấy

cứ 60 kg urê có 28 kg  N

     x (kg)      có 84 kg  N

\( \Rightarrow x = \dfrac{{84.60}}{{28}} = 180(kg).\)

Câu 2. (3,5 điếm)

Phương trình hoá học :

\(3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\) 

\({n_{Fe}} = \dfrac{3}{2}{n_{{O_2}}} = \dfrac{3}{2}.\frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,03(mol).\)

m_Fe  = 0,03.56 = 1,68 (gam).