Đề kiểm tra 15 phút - Chương 6 - Đề số 2 - Hóa học 10

Câu 1. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Ozon có tính oxi hóa mạnh nên được dùng để sát khuẩn nước sinh hoạt, tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác.

B. Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh nhưng tính oxi hóa của oxi mạnh hơn ozon .

C. Fe tác dụng với Cl₂ và H₂SO₄ loãng đều tạo ra muối sắt (II).

D. H₂S chỉ có tính oxi hóa và H₂SO₄ chỉ có tính khử.

Câu 2. Khí oxi điều chế được thường có lẫn hơi nước. Để thu được khí oxi khô, người ta thường dẫn hỗn hợp khí thu được đi quã

A.Al₂O₃ khan             

B.CaO khan.

C.Dung dịch Ca(OH)₂.               

D.Dung dịch HCl.

Câu 3. Trường nào không xảy ra phản ứng hóa học?

\(\eqalign{  & A.FeC{l_2} + {H_2}S \to FeS + 2HCl  \cr  & B.FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S  \cr  & C.{O_3} + 2KI + {H_2}O \to 2KOH + {I_2} + {O_2}  \cr  & D.C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO + {H_2}O \cr} \)

Câu 4. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về phản ứng

\({H_2}S + C{l_2} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4} + HCl\)

A.H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

B.H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

C.Cl₂ là chất oxi hóa, H­₂O là chất khử.

D.Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

Câu 5. “ Tối qua (11/1), đêm bán kết thứ 4 của cuộc thi Vietnam’s Got Talent đã trở thành cơn ác mộng với khán giả khi chứng kiến màn ảo thuật của thí sinh Tấn Phát. Màn trình diễn của thí sinh này là phải lựa chọn để uống 4 ly nước trong 5 chiếc ly giống nhau, trong đó có một ly axit sunfuric (H₂SO₄) mà không được nhìn thấy quá trình hoán đổi vị trí do giám khảo Huy Tuấn thực hiện. Ở lần uống đầu tiên, Tấn Phát đã thành công khi uống ly nước ở vị trí số . Tuy nhiên, trong lần uống thứ hai, Tấn Phát đã uống nhầm ly chứa axit và bị bỏng, tróc do môi...”

(Trích bài báo: Thí sinh Got Talent uống nhầm axit bây giờ ra sao? -Bài báo Vietnamnet.vn, ngày 12/01/2016).

Cách sơ cứu hiệu quả nhất để hạn chế  tối đa  tác hại của tai nạn này là:

A. Dùng xà phòng để rửa vết thương.

B. Đổ nước vôi trong hoặc dung dịch NaOH vào để trung hòa axit.

C. Rửa bằng nước sạch nhiều lần để làm loãng nồng độ của axit, loại bỏ các phương tiện dính axit trên vùng bị bỏng (quần áo, trang sức,...).

D.Dùng đá lanh dể chườm lên chỗ bị bỏng.

Câu 6. Trong phòng thí nghiệm, oxi thường được điều chế bằng cách nào dưới đây?

A. Nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂.

B. Nhiệt phân Cu(NO₃)₂.

C. Điện phân nước. Đi.

D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp các kim loại gồm Al, Fe, Mg cần vừa đủ 6,72 lít khí O₂ ( đktc). Sau phản ứng thu được 24,6 gam hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là

A. 15 gam.             B. 25 gam.                     

C. 5 gam.               D. 10 gam.

Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ thu được 2,24 lít khí SO₂ ( đktc). Giá trị của m là

A.12 gam         B.1,2 gam.                     

C. 6 gam.         D. 60 gam.

Câu 9. Một hợp chất có thành phần theo khối lượng là 1,12%H; 35,96%S; còn lại là oxi. Hợp chất này có công thức phân tử là

A.H₂SO₃                B.H₂SO₄.                      

C.H₂S₂O₇.              D.H₂S₂O₈.

Câu 10. Trái cây được bảo quản lâu hơn trong môi trường vô trùng. Trên thực tế, người ta dùng nước ozon để bảo quản trái cây. Ứng dụng trên dựa trên tính chất nào sau đây?

A.Ozon trơ về mặt hoá học.

B.Ozon là chất khí có mùi đặc trưng.

C.Ozon không tác dụng được với nước.

D.Ozon là chất có tính oxi hoá mạnh.

Câu 1:

A. Ozon có tính oxi hóa mạnh nên được dùng để sát khuẩn nước sinh hoạt, tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác: Đúng.

B. Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh nhưng tính oxi hóa của oxi mạnh hơn ozon: Sai. Vì ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

C. Fe tác dụng với Cl₂ và H₂SO₄ loãng đều tạo ra muối sắt (II): Sai.

D. H₂S chỉ có tính oxi hóa và H₂SO₄ chỉ có tính khử:Sai. Vì H₂S chỉ thể hiện tính khử, H₂SO₄ chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Đáp án C.

Câu 7:

\(m\left( g \right)\left\{ \matrix{  Al \hfill \cr   Fe + 0,3\left( {mol} \right){O_2} \to 24,6\left( g \right) \hfill \cr   Mg \hfill \cr}  \right.\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(\eqalign{  & m + {m_{{O_2}}} = {m_r} \to m = {m_r} - {m_{{O_2}}}  \cr   &  \to m = 24,6 - 0,3.32 = 15\left( {gam} \right) \cr} \)

Đáp án A.

Câu 8:

FeS₂ tác dụng với oxi theo phản ứng:

\(\eqalign{  & {\rm{            4Fe}}{{\rm{S}}_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}  \cr  & {n_{S{O_2}}} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1\left( {mol} \right)  \cr  & {n_{Fe}} = \dfrac{1}{2}{n_{S{O_2}}} = \dfrac{1}{2}.0,1 = 0,05\left( {mol} \right)  \cr  & {m_{Fe{S_2}}} = 0,05.120 = 6gam \cr} \)

Đáp án C.

Câu 9:

Gọi công thức của hợp chất đã cho là: H_xS_yO_z.

Ta có: \(\eqalign{   x:y:z &= {{\% H} \over 1}:{{\% S} \over {32}}:{{\% O} \over {16}} \cr&= {{1,12} \over 1}:{{35,96} \over {32}}:{{62,92} \over {16}}  \cr  &             = 1,12:1,12:3,94 \cr&= 1:1:3,5 \cr&= 2:2:7 \cr} \)

Công thức của hợp chất là H₂S₂O₇.

Đáp án C.