Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương 6 - Hóa học 10

Câu 1. Chỉ ra câu sai trong các câu nhận xét sau

A.Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

B.Hiđro sunfua vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

C.Lưu huỳnh trioxit là oxit axit tương ứng của axit H₂SO₄.

D.H₂SO₄ đặc, nóng có tính oxi hóa rất mạnh, có thể oxi hóa hầu hết các kim loại trừ Au, Pt.

Câu 2. Cho dãy các chất sau: Na₂CO₃, Ba(OH)₂, Cu, Al, Fe₂O₃, KNO₃, K₂SO₃. Số chất vừa tác dụng được với axit H₂SO₄ loãng, vừa tác dụng được với axit H₂SO₄ đặc, nóng là

A.3.                   B.4.                               

C.5.                   D.6.

Câu 3. Cho 9,6 gam kim loại R tan hoàn toàn trong H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 3,36 lít SO₂. Kim loại R là

A.Al.                 B.Cu.                            

C.Fe.                D.Zn.

Câu 4. Chỉ ra phát biểu đúng trong các câu sau

A.Muốn pha loãng axit H₂SO₄ đặc ta rót nước vào axit.

B.Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

C.Hầu hết các muối sufat đều không tan.

D.Axit H₂SO₄ đặc có tính háo nước mạnh, nên khi sử dụng phải hết sức thận trọng.

Câu 5. Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau phản ứng là

A.ZnS.                     

B. ZnS và S.

C.ZnS và Zn.       

D. ZnS, Zn và S.

Câu 6. Hiđro sunfua có tính khử mạnh là do trong hợp chất H₂S, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa

A. thấp nhất.         

B. cao nhất.

C. trung gian.       

D. không xác định được.

Câu 7. Cho 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí H₂ ( đktc ). Giá trị của V là

A.2,24 lít.       B.3,36 lít.                    

C.4,48 lít.       D.6,72 lít.

Câu 8. Cho phương trình phản ứng:

                    \(S + 2{H_2}S{O_4}d/n \to 3S{O_2} + 2{H_2}O\)

Trong phản ứng trên, tỉ lệ giữa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

A. 1: 2.            B. 1: 3.                        

C. 3: 1.            D. 2: 1.

Câu 9. Cho 35,6 gam hỗn hợp Na₂SO₃ và NaHSO₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch tăng 16,4 gam và thu được V lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của V là

A.2,24.          B.6,72.                        

C.8,96.         D.11,2.

Câu 10. Khí không thu được bằng phương pháp dời nước là

A.O₂.           B.HCl.                        

C.N₂.           D.H₂.

Câu 11. Để phân biệt ba chất bột: CaCO₃, Na₂CO₃, BaSO₄ có thể dùng

A. H₂O, dung dịch NaOH.

B. H₂O, dung dịch HCl.

C. H₂O, dung dịch BaCl₂.

D. Dung dịch BaCl₂, dung dịch NaCl.

Câu 12. Dãy kim loại nào sau đây phản ứng được với H₂SO₄ đặc nguội

A.Zn, Al, Mg, Ca.   

B.Cu, Cr, Ag, Fe.

C.Al, Fe, Ba, Cu.                                              

D.Cu, Ag, Zn, Mg.

Câu 13. Hấp thụ hoàn tòn 12 gam lưu huỳnh trioxit vào 100 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là

A.12.00%.          B.10,71%.                    

C.13,13%.          D.14,7%.

Câu 14. Có các chất và dung dịch sau: NaOH (1), O₂ (2), dung dịch Br₂ (3), dung dịch CuCl₂ (4), dung dịch FeCl₂ (5). H₂S có thể tham gia phản ứng với

A.1, 2, 3, 4, 5.       

B.1, 2, 3, 4.

C.1, 2, 3.           

D.1, 2, 5.

Câu 15. Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol mỗi chất Fe, FeS và FeS₂ trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được V lít khí (đktc) SO₂ sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là

A.30,24 lít.          B.20,24 lít.                   

C.33,26 lít.          D.44,38 lít.

Câu 16. Nhận xét nào dưới đây không đúng?

A.H₂SO₄ đặc tác dụng với đường cho muội than.

B.Khí SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂, dung dịch KMnO₄.

C.Khi sục khí SO₂ vào dung dịch bazo luôn thu được muối trung hòa.

D.Khí H₂S tác dụng với FeCl₃ tạo bột màu vàng.

Câu 17. Cho các nhận định sau:

1.SO₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

2.Phản ứng giữa H₂S và SO₂ dùng để thu hồi S trong các khí thải.

3.Ozon có tính khử mạnh và khử được Ag ở điều kiện thường.

4.Dẫn khí O_3­ qua dung dịch KI có hồ tinh bột, dung dịch có màu xanh.

5.NaHSO₃ có tên natri hiđrosunfit.

6. FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc cho cùng 1 loại muối.

Số nhận định đúng là

A.3.           B.6.                               

C.5.           D.4.

Câu 18. Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta tiến hanhfnhuw sau: Lấy 2 lít không khí rồi dẫn qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thì thu được 0,3585 mg chất kết tủa màu đen. Điều này chứng tỏ trong không khí đã có chất khí nào sau đây?

A.NH₃.          B.H₂S.                          

C.CO₂.          D.SO₂.

Câu 19. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí H₂S vào 300 ml dung dịch KOH 1M. Tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A18,2 gam.       B.22 gam.                    

C.21,6 gam.      D.26 gam.

Câu 20. Cho phương trình:

                               \({\rm{aA}}l + b{H_2}S{O_4} \to cA{l_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + dS{O_2} + e{H_2}O\)

Tỉ lệ a:b là?

A.2:3.                B.1:1.                            

C.1:3.                D.1:2.

Câu 21. Nung 4,8 gam bột lưu huỳnh với 6,5 gam bột kẽm. Sau khi phản ứng với hiệu suất 80% được hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan X trong dung dịch HCl dư thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A.0,448.              B.2,24.                           

C.3,36.                D.1,792.

Câu 22. Cho phản ứng giữa lưu huỳnh với hiđro như hình vẽ sau, trong đó ống nghiệm 1 để tạo ra H₂, ống nghiệm 2 dùng để nhận biết sản phẩm trong ống. Hãy cho biết hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm 2?

A.có kết tủa đen của PbS

B.dung dịch chuyển màu vàng do S tan vào nước.

C.có kết tủa tráng PbS.

D.có cả kết tủa trắng và dung dịch màu vàng xuất hiện.

Câu 23. Dùng một lượng dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ để hấp thụ V lít khí SO₂ (đktc) thu được 6 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa cho tiếp một lượng dung dịch Ca(OH)₂ dư vào phần nước lọc thì thu thêm 3 gam kết tủa nữa. Giá trị của V là

A.6,72 lít.           B.4,48 lít.                       

C.2,24 lít.           D.3,36 lít.

Câu 24. Từ năm 2003, nhờ bảo quản bằng nước ozon, mận Bắc Hà – Lào Cai đã có thể chuyên chở vào thị trường thành phố Hồ Chí Minh, nhờ đó bà con nông dân có thu hập cao hơn. Ứng dụng trên của ozon là nhờ tính chất nào sau đây?

A.Ozon dễ tan trong nước hơn oxi.

B.Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao về dễ tan trong nước hơn oxi.

C.Ozon không độc, có tính sát trùng cao.

D.Ozon không tác dụng với nước.

Câu 25. Trong tự nhiên có nhiều nguồn cung cấp oxi nhung có một quá trình luôn duy trì một cách ổn định là

A.quá trình quang hợp của cây xanh.

B.sự cháy các chất sinh ra.

C.từ nước biển.

D.sự phân hủy các chất giàu oxi.

Câu 26.Chỉ ra phát biểu đúng khi nói về muối sunfat?

A.Muối sunfat là muối axit sunfuhiđric.

B.Tất cả các muối sunfat đều tan tốt trong nước.

C.Có thể nhận biết muối sunfat bằng dung dịch muối bari hoặc dung dịch Ba(OH)₂.

D.Các muối sunfat đều thể hiện tính oxi hóa.

Câu 27. Trong các khí sau, khí nào không thể làm khô bằng H₂SO₄ đặc?

A.SO₂.           B.CO₂.                              

C.H₂S.           D.O₂.

Câu 28. Tỉ khối của một hỗn hợp gồm oxi và ozon so với heli bằng 10,24. Thành phần phần trăm về thể tích của oxi và ozon là

A.44% và 56%.             

B.35% và 75%.

C.40% và 60%.       

D.45% và 55%.

Câu 29. Việc “đánh gió” để chữa bệnh cảm đã được ông bà ta sử dụng từ rất xa xưa cho đến tận bây giờ. Khi bị bệnh cảm, trong cở thể con người sẽ tích tụ một lượng khí H₂S tương đối cao. Chính lượng H₂S này làm cho cơ thể mệt mỏi. Khi ta dùng bạc để đánh gió, bạc sẽ tác dụng với khí H₂S. Do đó lượng H₂S trong cơ thể giảm dần sẽ hết bệnh. Dây Ag sau khi đánh gió sẽ có màu đen xám. Phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình trên là

\(\eqalign{  & A.4Ag + 2{H_2}S + {O_2} \to 2AgS \downarrow  + 2{H_2}O.  \cr  & B.Ag + S \to A{g_2}S.  \cr & C.Ag + {O_2} \to A{g_2}O.  \cr  & D.Ag + {H_2}S \to A{g_2}S + {H_2}. \cr} \)

Câu 30. Hàm lượng SO₂ có thể gây khó thở cho người bị hen suyễn, gây các bệnh về hô hấp và làm cho bệnh tim càng nặng hơn. SO₂ phản ứng với những hạt này sẽ tụ tập trong phổi và gắn kết với nhau gây khó thở và dẫn đến nguy cơ tử vong. Dựa vào số oxi hóa của S trong SO₂, có thể kết luận gì về tính chất của SO₂?

A.Luôn là chất khử.

B.Là chất khử hoặc chất oxi hóa tùy vào tác nhân phản ứng.

C.Luôn là chất oxi hóa.

D.Không thể hiện tính oxi hóa, khử.

Câu 1. Cho phản ứng của sắt với oxi như hình vẽ sau:

Vai trò của lớp nước ở đáy bình là

A.giúp cho phản ứng của sắt với oxi xảy ra dễ dàng hơn.

B.hòa tan oxi để phản ứng với sắt trong nước.

C.tránh vỡ bình vì phản ứng tỏa nhiệt mạnh và oxit sắt có thể rơi xuống đáy.

D.Cả 3 vai trò trên.

Câu 2. Ozon có khả năng “cải tạo” nước thải, có thể khử các chất độc như: phenol, hợp chất xianua, nông dược, chất trừ cỏ, các hợp chất hữu cơ gây bệnh... có trong nước thải. Ngoài ra ozon có thể tác dụng với ion kim loại ( sắt, thiếc, chì mangan...) biến nước thải thành nước vô hại, bảo quản hoa quả, thực phẩm... Ozon tồn tại thành một tầng khí quyển riêng trên tầng bình lưu, có khả năng hấp thụ tia tử ngoại phát ra từ mặt trời. Sở dĩ tầng ozon có khả năng trên là do

A.tầng ozon có khả năng phản xạ tia cực tím.

B.tầng ozon chứa khi CFC có tác dụng hấp thụ tia cực tím.

C.tầng ozon rất dày, ngăn không cho tia cực tím đi qua.

D.tầng ozon đã hấp thụ tia cực tím cho cân bằng chuyển hóa ozon và oxi.

Câu 3. Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S, hiện tượng quan sát được là

A.dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

B.không có hiện tượng gì.

C.dung dịch chuyển thành màu nâu đen.

D.tạo thành chất rắn màu đỏ.

Câu 4. Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng thì sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam Fe này vào dung H₂SO₄ đặc nóng thì lượng khí (đktc) sinh ra là

A.10,08 lít.               B.5,04 lít.

C.3,36 lít.                 D.22,4 lít

Câu 5. Trong các phản ứng sau đây, hãy chỉ ra phản ứng không đúng?

\(\eqalign{  & A.{H_2}S + NaCl \to N{a_2}S + 2HCl.  \cr  & B.2{H_2}S + 3{O_2}\buildrel {t^\circ } \over\longrightarrow 2S{O_2} + 2{H_2}O.  \cr  & C.{H_2}S + Pb{\left( {N{O_3}} \right)_2} \to PbS + HN{O_3}.  \cr  & D.{H_2}S + 4C{l_2} + 4{H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 8HCl. \cr} \)

Câu 6. Công thức hóa học của oleum là

A.nSO₃.H₂O.                B.H₂SO₄.nSO₃.

C.H₂SO₄.nSO₂.            D.Cả A và B.

Câu 7. Cho sơ đồ phản ứng:  \(S + {H_2}S{O_4}d \to X + {H_2}O\) .

X là?

A.SO₂.                B.H₂S.                         

C.H₂SO₃.             D.SO₃.

Câu 8. Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc nóng thu được hỗn hợp A và V lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Số mol các chất trong hỗn hợp A là

A.0,03 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,06 mol FeSO₄.

B.0,02 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,08 mol FeSO₄.

C.0,12 mol FeSO₄.

D.0,05 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,02 mol Fe dư.

Câu 9. Để sản xuất axit sunfuric với hiệu suất cao người ta dùng cách nào sau đây?

A. Cho SO₃ tác dụng với H₂O.

B. Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄ loãng.

C. Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄ đặc.

D. Cả A, B, C đều được.

Câu 10. Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ màu tím thì thấy dung dịch bị mất màu, phương trình hóa học của phản ứng xảy ra:

            \(5S{O_2} + 2KMn{O_4} + 2{H_2}O \to {K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 2{H_2}S{O_4}.\)

Vai trò của SO₂ và KMnO₄ trong phản ứng trên là

A.SO₂ là chất khử, KMnO₄ là môi truowngd.

B.SO₂ là chất khử, KMnO₄ là chất oxi hóa.

C.SO₂ là chất oxi hóa, KMnO₄ là môi trường.

D.SO₂ là chất oxi hóa, KMnO₄ là chất khử.

Câu 11. Khi cho Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì sản phẩm thu được là

A.Fe₂(SO₄)₃, SO₂ và H₂O.

B.Fe₂(SO₄)₃  và H₂O.

C.FeSO₄, SO₂ và H₂O.

D.FeSO₄ và H₂O.

Câu 12. Hòa tan hoàn toàn 2,18 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M ( vừa đủ ). Khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch là

A.3,81g.           B.5,81g.                         

C.4,81g.           D.6,81g.

Câu 13. Cho một hỗn hợp gồm các chất sau: Na, Cu, Al, ZnO, FeO, K₂SO₄, FeCO₃, Ba(OH)₂. Số chất có khả năng tham gia phản ứng với H₂SO₄ đặc, nguội là

A.3.                 B.5.                                

C.7.                 D.8.

Câu 14. Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại M trong dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành 16,1 gam muối sunfat. Kim loại M là

A.Al.                   B.Mg.                            

C.Fe.                   D.Zn.

Câu 15. Dùng thuốc thử nào sau đây để có thể phân biệt được các dung dịch NaOH, Ba(OH)₂, H₂SO₄, NaCl?

A.Quỳ tím.                   

B.dung dịch BaCl₂.

C.dung dịch AgNO₃.     

D.dung dịch Na₂CO₃.

Câu 16. Cho 0,2 mol SO₂ tác dụng với 0,3 mol NaOH, sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là

A.18,9g.                       B.23g.                           C.20,8g.                        D.24,8g.

Câu 17. Cho các chất: S, SO₂, SO₃, H₂S, H₂SO₄. Số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

A.4.             B.5.                              

C.3.             D.2.

Câu 18. Một loại oleum có công thức hóa học là H₂S₄O₁₃ (H₂SO₄.3SO₃). Số oxi hóa của S trong hợp chất oleum là?

A. +2.             B. +4.                           

C.+6.              D.+8.

Câu 19. Cho 7,8 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp ban đầu là

A. 5,4g và 2,4g.       

B.2,4g và 5,4g.

C. 4,5g và 3,3 g.       

D.3,3g và 4,5g.

Câu 20. Cho hỗn hợp gồm FeS và FeCO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được hỗn hợp khí A. Các khí trong hỗn hợp A la

A. H₂S và SO₂.

B. H₂S và CO₂.

C. CO và SO₂.

D.SO₂ và CO₂.

Câu 21. Biện pháp nào sau đây không có tác dụng giảm thải H₂S vào môi trường?

A.Không để rác thải quá lâu, không vứt rác bừa bãi.

B.Khai thông cống rãnh, không để nước thải ứ đọng.

C.Hạn chế sử dụng các chất freon trong các thiết bị làm lạnh.

D.Có kế hoạch thu và xử lý khí thải công nghiệp.

Câu 22. Oxi và ozon được gọi là thù hình của nhau vì

A.số lượng nguyên tử khác nhau.

B.cùng số proton và nơtron.

C.cùng có tính oxi hóa.

D.cùng được tạo ra từ cùng một nguyên tố hóa học là oxi.

Câu 23. Đốt cháy 84 gam Fe bằng oxi không khí thu được 106,4 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Số mol oxi đã tham gia phản ứng là

A.0,07.          B.0,7.                             

C.0,75.          D.0,35.

Câu 24. Cho các nhận định sau:

1.Hg phản ứng với S ngay ở nhiệt độ thường.

2.Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất theo phương pháp tiếp xúc gồm ba giai đoạn.

3.Khi sục khi H₂S vào dung dịch NaOH có thể thu được hai loại muối: Na₂S và NaHS.

4.Axit sunfuric loãng không thể hiện tính oxi hóa.

5.Khi sục khí SO₂ từ từ đến dư vào dung dịch Ba(OH)₂ thì thấy có kết tủa trắng xuất hiện.

6.Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi do nó có thể tan trong nước tốt hơn oxi.

Số nhận định không đúng là

A.2.                     B.3.                                

C.4.                     D.5.

Câu 25. Có 5 mẫu kim loại gồm Ba, Mg, Fe, Al, Ag. Chỉ dùng H₂SO₄ loãng có thể nhận biết được bao nhiêu kim loại trong dãy trên?

A.2.                 B.3.                                

C.4.                 D.5.

Câu 26. Cho 10,5 gam hỗn hợp Zn và CuO phản ứng vừa đủ 300 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là

A.57%.         B.62%.                          

C.69%.         D.73%.

Câu 27. Bình đựng H₂SO₄ đặc để trong không khí ẩm một thời gian thì khối lượng bình thay đổi như thế nào?

A.Tăng lên.

B.Không thay đổi.

C.Giảm đi.

D.Có thể tăng hoặc giảm.

Câu 28. Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p⁴ . Nhận xét nào là không đúng khi nói về nguyên tử X?

A.Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA.

B.Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron.

C.Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3.

D.Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.

Câu 29. SO₂ là một khí độc, khi hít phải không khí có SO₂ sẽ gây hại cho sức khỏe ( gây viêm phổi, mắt, da...), nồng độ cao gây ra bệnh tật thậm chí tử vong. SO₂ cũng là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường vì khi tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại và vật liệu. Tuy nhiên SO₂ lại có nhiều ứng dụng: sản xuất axit sunsuric, tẩy tráng giấy, bột giấy, chóng nấm mốc cho lương thực, thực phẩm ... Phương pháp điều chế SO₂ trong công nghiệp là
A.đốt cháy khí hiđro sunfua.

B.đun nóng dung dịch axit H₂SO₄ với muối sunfit.

C.đốt quặng sunfua kim loại như pirit sắt.

D.thu hồi từ các quá trình luyện kim.

Câu 30. Dẫn 3,36 lít khí H₂S (đktc) vào 150 ml dung dịch KOH 1M. Các chất thu được sau phản ứng la

A.KHS.               B. K₂S.

C.KHS và K₂S.    D.K₂S và KOH.