Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương 4 - Đề số 1 - Hóa học 10

Câu 1. Số oxi hóa của nitơ trong NH₄⁺, NO₂, HNO₃ lần lượt là

A.+5, -3, +3.            B.+3, -3, +5.                 

C.+3, +5, -3.            D.-3, +4, +5.

Câu 2. Điện hóa trị các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với natri có giá trị

A.6+ và 7+.            B.-2 và -1.                    

C.2- và 1-.              D.+6 và +7.

Câu 3. Trong phản ứng oxi hóa khử sau:

\({H_2}S + KMn{O_4} + {H_2}S{O_4} \to \)\(\,S + MnS{O_4} + {K_2}S{O_4} + {H_2}O\)

Hệ số của các chất tham gia phản ứng lần lượt là

A.5, 2, 4.                 B.5, 2, 3.                      

C.2, 2, 5.                 D.3, 2, 5.

Câu 4. Trong hóa học vô cơ, phản ứng hóa học nào có số oxi hóa của các nguyên tố luôn không đổi?

A. Phản ứng trao đổi.

B. Phản ứng hóa hợp.

C. Phản ứng phân hủy.

D. Phản ứng thế.

Câu 5. Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc các phản ứng lọc bỏ phần dung dịch, thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là

A.12,67%            B.85,30%.                    

C.90,27%.           D.82,20%.

Câu 6. Cho các phản ứng:

\(\eqalign{  & 2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}{\rm{                                              }}\left( 1 \right)  \cr  & 2Al{\left( {OH} \right)_3} \to A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O{\rm{                                  }}\left( 2 \right)  \cr  & CaS{O_3} + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + {H_2}O + S{O_2} \uparrow {\rm{         }}\left( 3 \right)  \cr  & Cu + 2AgN{O_3} \to 2Ag \downarrow  + Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2}{\rm{                    }}\left( 4 \right)  \cr  & S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}{\rm{                                             }}\left( 5 \right) \cr} \)

Các phản ứng oxi hóa khử là

A.(1) và (4).        B.(4) và (5).                 

C.(1) và (3).        D.(2) và (4).

Câu 7. Phản ứng \(F{e_x}{O_y} + {H_2}S{O_4}{\rm{ }}d/n \to F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + ....\) không phải là phản ứng oxi hóa khử khi?

A.x =1; y = 1.              B.x = 2; y = 3.

C.x =3; y = 4.              D.x = 1; y = 0.

Câu 8. Thực hiện các thí nghiệm sau:

a) Hòa tan SO₃ vào dung dịch H₂SO₄.

b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeSO₄.

c) Nhỏ vài giọt quỳ tím ( dung môi nước) lên mẫu bạc clorua rồi đưa ra ánh sáng.

d) Sục khí SO₂ vào nước brom.

e) Sục khí SO₂ vào dung dịch KOH.

f) Sục khi NO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là

A.5.            B.6.                              

C.3.            D.4.

Câu 9. Trong phản ứng:

                                     \(Zn + CuS{O_4} \to ZnS{O_4} + Cu.\)

Vai trò của ion Cu²⁺ là:

A.vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

B.chất khử.

C.không bị oxi hóa khử.

D.chất oxi hóa.

Câu 10. Cho 8.7g MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, nóng thu được MnCl₂, V ( lít) khí Cl₂ và H₂O. Giá trị của V là

A.1,12.            B.2,24.                          

C.3,36.            D.22,4.

Câu 11. Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra theo chiều tạo thành

A. chất oxi hóa yếu hơn so với ban đầu.

B. chất khử yếu hơn so với chất đầu.

C. chất oxi hóa ( hoặc khử ) mới yếu hơn.

D. chất oxi hóa ( mới ) và chất khử ( mới ) yếu hơn.

Câu 12. Cho quá trình

                                    \(N{O_3}^ -  + 3e + 4{H^ + } \to NO + 2{H_2}O.\)

Đây là quá trình

A. oxi hóa.         

B. khử.

C. nhận proton.       

D. tự oxi hóa – khử.

Câu 13. Cho các dãy chất và ion: Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S^2-, Cl^-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hóa và tính khử là

A.3.               B.4.                               

C.6.               D.5.

Câu 14. Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít ( đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối so với H₂ là 19. Giá trị của m là

A.25,6 gam.            B.16 gam.                    

C.2,56 gam.            D. 8 gam.

Câu 15. Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng

A. oxi hóa – khử.     

B. không oxi hóa – khử.

C. oxi hóa – khử hoặc không.     

D. thuận nghịch.

Câu 16. Phản ứng nào dưới đây không xảy ra?

\(\eqalign{  & A.KMn{O_4} + S{O_2} + {H_2}O \to   \cr  & B.Cu + HCl + NaN{O_3} \to   \cr  & C.Ag + HCl + N{a_2}S{O_4} \to   \cr  & D.FeC{l_2} + B{r_2} \to  \cr} \)

Câu 17. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là

A. tạo ra chất kết tủa.

B. có sự thay đổi màu sắc của các chất.

C. tạo ra chất khí.

D. có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Câu 18. Oxi hóa chaamjm gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X ( Fe, FeO, Fe₂O­₃, Fe₃O₄ ). Để hòa tan hết X, cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M, đồng thời giải phóng 0,672 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 10,08.           B.8,96.                         

C.9,84.              D.10,64.

Dữ kiện sau dùng cho các câu hỏi 19 và 20

Cho các phản ứng oxi hóa – khử sau:

                                         \(\eqalign{  & 3{I_2} + 3{H_2}O \to HI{O_3} + 5HI{\rm{                 }}\left( 1 \right)  \cr  & 2HgO \to 2Hg + {O_2}{\rm{                             }}\left( 2 \right)  \cr  & 4{K_2}S{O_3} \to 3{K_2}S{O_4} + {K_2}S{\rm{                }}\left( 3 \right)  \cr  & N{H_4}N{O_3} \to {N_2}O + 2{H_2}{\rm{                    }}\left( 4 \right)  \cr  & 2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}{\rm{                      }}\left( 5 \right)  \cr  & 3N{O_2} + {H_2}O \to 2HN{O_3} + NO{\rm{           }}\left( 6 \right)  \cr  & 4HCl{O_4} \to 2C{l_2} + 7{O_2} + 2{H_2}O{\rm{         }}\left( 7 \right)  \cr  & 2{H_2}{O_2} \to 2{H_2}O + {O_2}{\rm{                         }}\left( 8 \right)  \cr  & C{l_2} + Ca{\left( {OH} \right)_2} \to CaOC{l_2} + {H_2}O{\rm{     }}\left( 9 \right)  \cr  & 2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_{2{\rm{ }}\left( {10} \right)}} \cr} \)

Câu 19. Trong số các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là

A.2.              B.3.                               

C.4.              D.5.

Câu 20. Trong số các phản ứng trên, số phản ứng tự oxi  hóa – khử là

A.6.              B.7.                              

C.4.              D.5.

Câu 21. Cho m₁ gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ 0,3M và AgNO₃ 0,3M . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m₂ gam chất rắn X. Nếu cho m₂ gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (ở đktc). Giá trị của m₁ và m₂ lần lượt là.

A.0,54 và 5,16.        B.1,08 và 5,16.

C.1,08 và 5,43.        D.8,10 và 5,43.

Câu 22. Tìm định nghĩa sai

A. Chất oxi hóa là chất có khả năng nhận electron.

B. Chất khử là chất có khr năng nhận electron.

C. Chất khử là chất có khả năng nhường electron.

D. Sự oxi hóa là quá trình nhường electron.

Câu 23. Đồ vật bằng bạc ( Ag ) tiếp xúc với không khí có khí H₂S bị biến thành màu đen do phản ứng: \(4Ag + 2{H_2}S + {O_2} \to 2A{g_2}{S_{\left( {đen} \right)}} + 2{H_2}O\) .Câu nào sau đây biểu diễn đúng tính chất của các chất?

A. Ag là chất bị oxi hóa, o₂ là chất bị khử.

B. H₂S là chất khử, O₂ là chất oxi hóa.

C. H₂S là chất oxi hóa, Ag là chất khử.

D. Ag là chất bị khử, O₂ là chất bị oxi hóa.

Câu 24. Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ

A.nhường 12e.   B.nhận 13e.                 

C.nhận 12e.       D.nhường 13e.

Câu 25. Cho phương trình hóa học :

                               \({H_2}S{O_4} + 8HI \to 4{I_2} + {H_2}S + 4{H_2}O.\)

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất các chất?

A.I₂ oxi hóa H₂S thành H₂SO₄ và nó bị khử thành HI.

B.HI bị oxi hóa thành I₂, H₂SO₄ bị khử thành H₂S.

C.H₂SO₄ oxi hóa HI thành I₂ và nó bị khử thành H₂S.

D.H₂SO_{4 là} chất oxi hóa, HI là chất khử.

Câu 26. Các vật bằng đồng bị oxi hóa thường biến thành màu đen làm mất giá trị thẩm mĩ. Để làm sạch các đồ vật bằng đồng có thể sử dụng

A. dung dịch HCl.     

B. dung dịch HNO₃.

C. dung dịch NH₃. 

D. Cả A, B và C.

Câu 27. Cho các phản ứng sau:

\(2FeB{r_2} + B{r_2} \to 2FeB{r_3};\)

\({\rm{                               2NaBr + C}}{{\rm{l}}_2} \to 2NaCl + B{r_2}.\)

Phát biểu đúng là

A. Tính khử của Br ^- > Fe²⁺.   

B. Tính khử của Cl^- > Br^-.

C. Tính oxi hóa của Cl₂ > Fe³⁺.

D. Tính oxi hóa của Br₂ < Cl₂.

Câu 28. Cho sơ đồ của phản ứng hóa học sau:

                         \(CO\left( k \right) + F{e_2}{O_3} \to Fe + C{O_2}\)

Chất oxi hóa và chất khử trong các phản ứng trên là trường hợp nào sau đây?

Câu 29. Cho các phát biểu sau:

1. Số oxi hóa là điện tích của nguyên tử trong phân tử nếu giả giả định rằng phân tử đó chỉ có liên kết ion.

2. Một chất có thể vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

3. Phản ứng phân hủy luôn là phản ứng oxi hóa – khử.

4. Quá trình khử là quá trình nhận electron của chất oxi hóa.

5. Các quá trình điện phân, sự cháy của than, củi... đều là quá trình oxi hóa – khử.

6. Trong các phản ứng oxi hóa – khử, chỉ có một quá trình khử và một quá trình oxi hóa.

Số phát biểu đúng là

A.3.                B.4.                              

C.5.                D.6.

Câu 30. Phương pháp thăng bằng electron dựa trên nguyên tắc

A. tổng số electron do chất oxi hóa cho bằng tổng số electron do chất khử nhận.

B. tổng số electron do chất oxi hóa cho bằng tổng số electron do chất bị khử nhận.

C. tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

D. tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron do chất bị oxi hóa nhận.

Câu 5:

Phương trình hóa học

\(\eqalign{  & {\rm{Zn + C}}{{\rm{u}}^{2 + }} \to Z{n^{2 + }} + Cu  \cr  & {\rm{Fe + C}}{{\rm{u}}^{2 + }} \to F{e^{2 + }} + Cu \cr} \)

M_{kim loại} = m_{chất rắn}

 \(\eqalign{  &  \Leftrightarrow 65x + 56y = 64\left( {x + y} \right) \cr&\to x = 8y  \cr  & \% Zn = {{65x} \over {65x + 56y}}.100\%  \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;= {{65x} \over {65x + 56.\dfrac{x }{ 8}}}.100 = 90,27\%  \cr} \)

Đáp án C.

Câu 10:

Số mol MnO₂ là: \({n_{Mn{O_2}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{8,7}}{{87}} = 0,1\left( {mol} \right)\)

Phương trình hóa học

           \(\eqalign{  & Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O  \cr  & 0,1{\rm{                    }} \to {\rm{              0,1}}\left( {mol} \right) \cr} \)

Thể tích khí clo thu được là:

\({V_{C{l_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24\) (lít)

Đáp án B

Câu 14:

n_khí = 0,4 mol, \(\overline M  = 38g/mol\) .

Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và NO₂ \( \to x + y = 0,4\left( 1 \right)\)

Áp dụng quy tắc đường chéo

Từ (1) và (2) ta có: \({n_{N{O_2}}} = {n_{NO}} = 0,2\left( {mol} \right)\)

Quá trình cho nhận electron

 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có

\({n_{Cu}} = \dfrac{{0,6 + 0,2}}{2} = 0,4\left( {mol} \right)\)

\(\Rightarrow {m_{Cu}} = 0,4.64 = 25,6\left( {gam} \right)\)

Đáp án A.

Câu 18:

\({n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{0,672}}{{22,4}} = 0,3\left( {mol} \right)\)

Ta có: \({n_{{H^ + }/HCl}} = {n_{{H^ + }}}\)_{hòa tan oxit} +\({n_{{H^ + }}}\)_{trong khí}

\( \to {n_{{H^ + }}}\) hòa tan trong oxit = 0,24 mol

Bảo toàn nguyên tố oxi ta có:

\({n_{O({\rm{ox}}it)}} = {1 \over 2}{n_{{H^ + }}}\)_{hòa tan oxit} = 0,12 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m = {m_X} - {m_O} = 12 - 0,12.16 \)\(\,= 10,08\left( {gam} \right)\)

Đáp án A.

Câu 20:

Phản ứng tự oxi hóa khử là phản ứng oxi hóa – khử mà trong đó một chất vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa (chất khử và chất oxi hóa thuộc về cùng một nguyên tố trong một phân tử chất).

Vậy các phản ứng tự oxi hóa – khử là 2, 3, 4, 5, 7, 8, 10.

Đáp án B.

Câu 21:

Cách 1:   \(X + HCl \to {H_2}\) . Trong X có Al dư.

Bảo toàn electron:

n_Al dư = \(\dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,01mol\)

\( \Rightarrow \dfrac{{{m_1}}}{{27}}.3 = 0,03.2 + 0,03.1 + 0,015.2\)

\(\Rightarrow {m_1} = 1,08gam\)

\( \to \) m₂ = m_Al dư + m_Cu + m_Ag = 0,01.27 + 0,03.64 + 0,03.108 = 5,43 gam

Cách 2: Phương trình ion

     \(\eqalign{  & 3A{g^ + } + Al \to A{l^{3 + }} + 3Ag  \cr  & 0,03 \leftarrow 0,01{\rm{  }} \to\;\;\;\;\;\; {\rm{        0,03mol}}  \cr  & {\rm{3C}}{{\rm{u}}^{2 + }} + 2Al \to 2A{l^{3 + }} + 3Cu  \cr  & 0,03 \leftarrow {\rm{  0,02    }} \to\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{        0,03mol}}  \cr  & {\rm{Al + 3}}{{\rm{H}}^ + } \to A{l^{3 + }} + {3 \over 2}{H_2}  \cr  & 0,01{\rm{       }} \leftarrow\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; {\rm{             0,015mol}}  \cr  &  \to {{\rm{m}}_1} = \left( {0,01 + 0,02 + 0,01} \right).27 = 1,08\left( {gam} \right)  \cr  &  \to {m_2} = 0,03.64 + 0,03.108 + 0,01.27 = 5,43\left( {gam} \right) \cr} \)

Đáp án C.

Câu 24:

\(\eqalign{  & 13 \times |2CuFe{S_2} \to 2C{u^{ + 2}} + F{e_2}^{ + 3} + 4{S^{ + 4}} + 26e  \cr  & 2 \times {\rm{ |}}{{\rm{O}}_2} + 4e \to 2{O^{ - 2}} \cr} \)

Vậy 1 phân tử CuFeS₂ sẽ nhường 13 electron

Đáp án D.

Câu 29:

1. Số oxi hóa là điện tích của nguyên tử trong phân tử nếu giả giả định rằng phân tử đó chỉ có liên kết ion: Đúng.

2. Một chất có thể vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa: Đúng.

3. Phản ứng phân hủy luôn là phản ứng oxi hóa – khử: Sai, phản ứng phân hủy có thể là phản ứng oxi hóa – khư hoặc không.

4. Quá trình khử là quá trình nhận electron của chất oxi hóa: Đúng.

5. Các quá trình điện phân, sự cháy của than, củi... đều là quá trình oxi hóa – khử: Đúng.

6. Trong các phản ứng oxi hóa – khử, chỉ có một quá trình khử và một quá trình oxi hóa: Sai, vì trong một phản ứng oxi hóa – khử, có thể có nhiều quá trình khử hoặc nhiều quá trình oxi hóa.

Các phát biểu đúng là: 1, 2, 3, 5.

Đáp án B.