Bài 19. Luyện tập: Phản ứng oxi hoá - khử

Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn không là loại phản ứng oxi hoá - khử ?

A. Phản ứng hoá hợp.                       B. Phản ứng phân hủy.

C. Phản ứng thế trong hoá vô cơ.       D. Phản ứng trao đổi.

Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hoá - khử ?

A. Phản ứng hoá hợp                        B. Phản ứng phân hủy

c. Phản ứng thế trong hoá vô cơ        D. Phản ứng trao đổi.

Cho phản ứng : M₂O_x + HN0₃ —> M(NO₃)₃ + ...

Khi x có giá trị là bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc  loại phản ứng oxi hoá - khử ?

A. X = 1    B.     x = 2      C.x = 1 hoặc x = 2             D. x = 3

Chọn đáp án đúng.

Câu nào đúng, câu nào sai trong các câu sau đây :

A. Sự oxi hoá một nguyên tố là lấy bớt electron của nguyên tố đó, là làm cho số oxi hoá của nguyên tố đó tăng lên.

B. Chất oxi hoá là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố mà số oxi hoá của nó tăng sau phản ứng.

C. Sự khử một nguyên tô là sự thu thêm electron cho nguyên tố đó, làm cho số oxi hoá của nguyên tố đó giảm xuống.

D. Chất khử là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố mà số oxi hoá của nó giảm sau phản ứng.

Hãy xác định số oxi hoá của các nguyên tố :

a) Nitơ trong NO, NO₂, N₂O₅,  HNO₃, HNO₂, NH₃, NH₄Cl.

b) Clo trong HCl, HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄, CaOCl₂-

c) Mangan trong MnO₂, KMnO₄, K₂MnO_4; MnSO₄.

d) Crom trong K₂Cr₂O₇, Cr₂(SO₄)₃, Cr₂O₃.

e) Lưu huỳnh trong H₂S, SO₂, H₂SO₃, H₂SO₄, FeS, FeS₂.

Cho biết đã xảy ra sự oxi hoá và sự khử những chất nào trong những phản ứng thế sau :

a) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

b) Fe + CuSO₄  → FeSO₄ + Cu

c) 2Na + 2H₂O  → 2NaOH + H₂.

Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá, tìm chất oxi hoá và chất khử trong những phản ứng sau :

a) 2H₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)  2H₂O          b) 2KNO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)  2KNO₂ + O₂

c) NH₄NO₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) N₂ + 2H₂O    d) Fe₂O₃ + 2Al \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2Fe + Al₂O₃.

Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá, hãy cho biết vai trò các chất tham gia trong các phản ứng oxi hoá - khử sau :

a) Cl₂ + 2HBr  → 2HCI + Br₂

b) Cu + 2H₂SO₄  → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

c)  2HNO₃ + 3H₂S → 3S + 2NO + 4H₂O

d)  2FeCl₂ + Cl₂ —> 2FeCl₃.

Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hoá - khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hoá ở mỗi phản ứng :

a) Al + Fe₃O₄ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow\) Al₂O₃ + Fe

b) FeSO₄ + KМNО₄ + H₂SO₄ ⟶ Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

c) FeS₂ + O₂  \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow\) Fe₂O₃ + SO₂          

d) KClO₃ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow\) KCl + O₂

e) Cl₂+ KOH \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow\) KCl + KClO₃ + H₂O.

Có thể điều chế MgCl₂ bằng :

- Phản ứng hoá hợp

- Phản ứng thế

- Phản ứng trao đổi.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Cho những chất sau : CuO, dung dịch HCl, H₂, MnO₂.

a) Chọn từng cặp trong những chất đã cho để xảy ra phản ứng oxi hoá - khử và viết phương trình phản ứng.

b) Cho biết chất oxi hoá, chất khử, sự oxi-hoá và sự khử trong những phản ứng hoá học nói trên.

Hòa tan 1,39g muối FeSO₄.7H₂O trong dung dịch H₂SO₄ loãng. Cho dung dịch này tác dụng với dung dịch KMnO₄ 0,1 M. Tính thể tích dung dịch KMnO₄, tham gia phản ứng.