Bài 19.7 trang 27 SBT hóa học 11

Đề bài

Cân bằng sau đây được thiết lập khi hoà tan khí CO₂ trong nước \(C{O_2} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H_2}C{O_3}\) . Cân bằng đó chuyển dịch như thế nào khi đun nóng dung dịch, khi thêm NaOH và khi thêm HCl ? Giải thích.

Theo đầu bài, có cân bằng :

\(C{O_2} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H_2}C{O_3}\)

- Khi đun nóng dung dịch, khí CO₂ thoát ra khỏi dung dịch do độ tan của CO₂ giảm khi tăng nhiệt độ. Vì vậy, cân bằng trên chuyển dịch từ phải sang trái.

- Khi thêm NaOH cân bằng trên chuyển dịch từ trái sang phải vì nồng độ H₂CO₃ giảm do phản ứng :

\({H_2}C{O_3} + 2NaOH{\rm{ }} \to N{a_2}C{O_3} + 2{H_2}O\)

- H₂CO₃ là axit yếu, trong dung dịch nó phân li ra ion H⁺. Do đó, khi thêm HCl, tức thêm ion H⁺, cân bằng trên sẽ chuyển dịch từ phải sang trái.