Bài 19.8 trang 27 SBT hóa học 11

Đề bài

Cho 14,3 g Na₂CO₃.10H₂O vào 200 g dung dịch CaCl₂ 3%. Sau phản ứng, cho từ từ 1,5 lít (đktc) khí CO₂ vào hỗn hợp thu được, rồi lọc lấy kết tủa. Tính khối lượng kết tủa, biết rằng chỉ có 60% lượng CO₂ tham gia phản ứng.

\({n_{CaC{l_2}}} = \dfrac{{200.3}}{{100.111}} = {5,4.10^{ - 2}}(mol)\)

\({n_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}.10{H_2}O}} = \dfrac{{14,3}}{{286}} = {5.10^{ - 2}}(mol)\)

CaCl₂ + Na₂CO₃ \( \to \) CaCO₃\( \downarrow \) + 2NaCl (1)

5.10^-2 mol   5.10^-2 mol  5.10^-2 mol

Hỗn hợp thu được gồm có CaCO₃, NaCl và CaCl₂ dư.

Khi cho CO₂ \(({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{1,5}}{{22,4}} = {6,7.10^{ - 2}}mol)\) vào hỗn hợp, xảy ra phản ứng :

CO₂ + CaCO₃ + H₂O \( \to \) Ca(HCO₃)₂ (2)

Theo (2), số mol CaCO₃ bị hoà tan = số mol CO₂ phản ứng

                                                  = 6,7.10^-2.\(\dfrac{{60}}{{100}}\) = 4,02.10^-2 (mol).

Khối lượng kết tủa CaCO₃ thu được là :

(5.10^-2 - 4,02.10^-2).100 = 0,98 (g).