Các PTHH :
\(2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑\) (1)
\(2Al + 6H_2SO_4 →Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2↑ + 6H_2O\) (2)
\( Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O\) (3)
Theo PTHH (1) số mol Al tham gia phản ứng bằng 2/3 số mol \(H_2\).
=> Khối lượng Al trong hỗn hợp : 2×2/3×0,06×27 = 2,16(g)
Số mol \(SO_2\) được giải phóng bởi Al:
\(\dfrac{{2,16}}{{27}}.\dfrac{3}{2} = 0,12\left( {mol} \right)\)
Theo PTHH (2) và (3) số mol \(SO_2\) giải phóng bởi Cu : 2.0,1 - 0,12 = 0,08 (mol)
Theo PTHH (3) khối lượng Cu trong hỗn hợp : 0,08. 64 = 5,12 (g)
Vậy m = 2,16 + 5,12 = 7,28 (g).
