Bài 34.7 Trang 44 SBT Hóa học 9

Đề bài

Hợp chất hữu cơ A có tỉ khối đối với H₂ là 13. Khi đốt cháy 5,2 gam A thu được m gam CO₂ và a gam H₂O. Cho toàn bộ lượng CO₂ thu được ở trên hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy tạo ra 40 gam kết tủa. Hãy xác định công thức phân tử của A.

Ta có M_A = 13 x 2 = 26 (gam/mol)

Khi đốt cháy A sinh ra CO₂, H₂O ----> A chứa C, H và không có oxi vì M_A = 26 gam/mol.

Gọi công thức của A là C_nH_m

Phương trình hoá học : \({C_n}{H_m} + (n + \dfrac{{m}}{{4}}){O_2} \to {n_{C{O_2}}} + \dfrac{{m}}{{2}}{H_2}O\)

CO₂ + Ca(OH)₂ —> CaCO₃ + H₂O

\({n_A} = \dfrac{{5,2}}{{26}} = 0,2(mol);{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{{40}}{{100}} = 0,4(mol)\)

Vậy 0,2n = 0,4 => n = 2 => công thức của A là C₂H₂.