Đặt số mol O2 và O3 trong hỗn hợp A lần lượt là a mol và b mol. Xét mol hỗn hợp A \( \Rightarrow a + b = 1\) (*)
Theo đề bài ta có \(\overline {{M_A}} = {{32a + 48b} \over {\left( {a + b} \right)}} = 19,2.2 = 38,4\,\,\left( {**} \right)\)
Giải hệ (*) và (**) ta được a = 0,6 ; b = 0,4 \( \Rightarrow \% {V_{{O_2}}} = 60\% ,\% {V_{{O_3}}} = 40\% \)
Giải tương tự ta tính được hỗn hợp B : \(\% {V_{{H_2}}} = 80\% ,\,\,\% {V_{CO}} = 20\% \)
b) Các phản ứng xảy ra :
\(\eqalign{ & 2{H_2} + {O_2}\,\, \to \,\,2{H_2}O\,\,\,\,\,\,\,\left( 1 \right) \cr & 2CO + {O_2}\,\, \to \,\,2C{O_2}\,\,\,\,\,\,\left( 2 \right) \cr & 3{H_2} + {O_3}\,\, \to \,\,3{H_2}O\,\,\,\,\,\,\,\,\left( 3 \right) \cr & 3CO + {O_3}\,\, \to \,\,3C{O_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\left( 4 \right) \cr} \)
Đặt số mol của A cần dùng để đốt cháy 1 mol B là x mol \( \Rightarrow \left\{ \matrix{ {n_{{O_2}}} = 0,6x\,\,mol \hfill \cr {n_{{O_3}}} = 0,4x\,mol \hfill \cr} \right.\)
Trong 1 mol hỗn hợp B \( \Rightarrow \left\{ \matrix{ {n_{{H_2}}} = 0,8\,\,mol \hfill \cr {n_{CO}} = 0,2\,\,mol \hfill \cr} \right.\)
Từ (1), (2), (3) và (4) \( \Rightarrow \left\{ \matrix{ {n_{{H_2}\,phản\,ứng}} = {n_{{H_2}O\,tạo\,thành}} = 0,8\,\,mol \hfill \cr {n_{CO\,phản\,ứng}} = {n_{C{O_2}\,tạo\,thành}} = 0,2\,\,mol \hfill \cr} \right.\)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
\({m_A} + {m_B} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} \Rightarrow {m_B} = 16\)
\(\Rightarrow x = {5 \over {12}} \approx 0,416\,\,\left( {mol} \right)\)
