Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 7 – Chương 1 – Hóa học 9

Câu 1 : Để nhân biết các dung dịch: NaCl, HCl, H₂SO₄ đựng trong các bình riêng rẽ mất nhãn, người ta có thể dùng:

A.BaCl₂                             

B. phenolphtalein.

C. quỳ tím.                                         

D. quỳ tím và BaCl₂.

Câu 2 : Trong các chất: CuO, CaCO₃, Cu(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₃ chất nào khi nung nóng sẽ bị phân hủy?

A.CuO, CaCO₃, Cu(OH)₂.

B. CuO, Cu(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₃.

C. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃.

D. CuO, CaCO₃, NaOH, Fe(OH)­₃.

Câu 3 : Cho sơ đồ:

\(P( + X,{t^0}) \to {P_2}{O_3}( + Y)\)\(\, \to C{a_3}{(P{O_4})_2}( + Z) \to {H_3}P{O_4}\)

Trong đó X, Y, Z lần lượt là:

A.O₂, dung dịch Ca(OH)₂, dung dịch H₂SO₄.

B. dung dịch HNO₃, CaO (rắn), dung dịch HCl.

C. O₂, CaCO₃ (rắn), dung dịch HCl.

D. O₂, dung dịch Ca(OH)₂, dung dịch Na₂SO₄.
Câu 4 : Khi cho dung dịch HCl tác dụng với Fe người ta thu được:

A.FeCl₃.                           B. FeCl₂ và H₂

C. FeCl₂.                          C. H₂.

Câu 5 : Khối lượng Na₂CO₃ thu được khi cho 4, 48 lít khí CO₂ (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH (dư) là:

(Na = 23, C = 12, O = 16).

A.5,3gam                            B. 26,5 gam

C. 38,0 gam.                        D. 21,2 gam.

Câu 6 : Cho biết lực axit của dung dịch H₂CO₃ bé hơn lực axit của dung dịch H₂SO₄.

Gọi độ pH của dung dịch H₂CO₃ là pH₁, độ pH của dung dịch H₂SO₄ là pH₂ thì:

A.pH₂ < pH₁                  B. pH₁ > pH₂

C. pH₁ = pH₂                 D. pH₂ = 2pH₁.

Câu 7 : Để phân biệt các dung dịch: HCl, Ca(OH)_2­, NaCl ta có thể dùng:

A.Giấy đo độ pH.                              

B. dung dịch phenolphtalein.

C. dung dịch H₂SO₄                          

D. dung dịch BaCl₂.

Câu 8 : Một hỗn hợp gồm Fe, Fe₂O₃ có khối lượng 21,6 gam khi tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng Fe₂O₃ (Fe = 56, O = 16) là:

A.8 gam                       B. 32 gam

C. 24 gam                    D. 16 gam.

1.Đáp án

Câu 1: (D)

Quỳ tím nhận ra được dung dịch NaCl, BaCl₂ nhận ra được H₂SO₄.

Câu 2: (C)

\(\eqalign{  & CaC{O_3} \to CaO + C{O_2}({t^0})  \cr  & Cu{(OH)_2} \to CuO + {H_2}O({t^0})  \cr  & 2Fe{(OH)_3} \to F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O({t^0}). \cr} \)

Câu 3: (A)

\(\eqalign{  & 4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}({t^0})  \cr  & {P_2}{O_5} + 3Ca{(OH)_2} \to C{a_2}{(P{O_4})_2} + 3{H_2}O  \cr  & C{a_3}{(P{O_4})_2} + 3{H_2}S{O_4} \to 2{H_3}P{O_4} + 3CaS{O_{4.}} \cr} \)

Câu 4: (B)

Fe + 2HCl \(\to\) FeCl₂ \(\to\) FeCl₂ + H₂.

Câu 5: (D)

\(\eqalign{  & C{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O  \cr  & {n_{C{O_2}}} = 0,2mol \Rightarrow {n_{NaOH}} = 0,2mol \cr&\Rightarrow {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,2.106 = 21,2gam. \cr} \)

Câu 6: (A)

Nhận xét độ axit càng mạnh thì pH càng nhỏ.

Câu 7: (A)

Lưu ý: Dung dịch HCl có pH nhỏ hơn dung dịch NaCl, Ca(OH)₂, NaCl.

Dung dịch NaCl có pH nhỏ hơn pH của dung dịch Ca(OH)₂.

Câu 8: (D)

\(\eqalign{  & Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}  \cr  & F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O  \cr  & {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol;{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4mol.  \cr  & Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}  \cr  & F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O \cr} \)

\( \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}}\)  tác dụng với Fe₂O₃ = 0,3 mol \( \Rightarrow {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1mol.\)

\( \Rightarrow {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1.160 = 16gam.\)